Vid ett försök att bestämma specifika värmekapaciteten för koppar användes följande experiment. En kopparcylinder som väger 145 g läggs i ett stort kar med vatten med temperaturen 94,0 oC. När cylindern har legat länge i detta varma vatten lyfts den upp och läggs i en termos med 335 g vatten med temperaturen 12,0 oC. Detta vatten värms då upp till 15,4 oC. Vilket värde på koppars specifika värmekapacitet ger detta experiment? Specifika värmekapaciteten för vatten är 4,18·103 J/kg·K

Okej, som jag har förstått så ska jag jämföra dom i J alltså räkna ut energin och sedan plusa ihop?

Har kommit såhär långt. Har ingen aning om det är rätt dock

0.145*4180*(15.4-94)= -47639.46 vilket (är?) kopparns energi som den måste ge.
0.335*4180*(15.4-12) = 4761.02 som borde vara energin som krävs för att värma upp?

-47639.46+4761.02 = -42878.44 J som kopparn ger?

Har absolut ingen aning om detta ens är i närheten?