ΔH>0, bildas svagare bindningar?

plzhelpmath skrev:

                                                               H2O                            
För reaktionen              NH4NO3 (s) ---->  NH4+ (aq) + NO3- (aq), är ΔH>0.
Vad säger det om styrkan på de bindningar som bryts respektive nybildas i reaktionen?

I själva reaktionen bildas ju inga bindningar det är en lösning,

(om man inte ska räkna med jon-dipol bindningar från vattnet, eller??))

Jo, visst skall man räkna med dem! De bildas, men vad är det för bindningar som bryts?

men ändå är ΔH>0, därför är den endoterm? Men en lösning av ett salt är väl ändå exoterm eller?

En lösning kan inte vara endoterm eller exoterm. En upplösingsreaktikon kan vara antingen endoterm eller exoterm,dt beror på om de bindnkngar som bryts eller de bindningar som bildas är starkast.

Definitionen för endoterm är väl ändå att produkten får mer energi och därför får starkare bindningar än reaktanterna?

Nej, bara till hälften - definitionen är att produkten är mer energirik eftersom den har svagare bindingar.

Men är det en kuggfråga, eftersom inga bindningar bildas?

Nej, det är ingen kuggfråga, det bryts bindningar, och det bildas bindningar.