zink i kopparsulfatlösning
Jag behöver hjälp med dessa frågor!!
a) Vad kan man iaktta då en bit zink får ligga i en kopparsulfatlösning?
b) Skriv reaktionsformler för oxidationen, reduktionen och totalreaktionen.
Då tänker jag att det borde bildas en fällning av zinksulfat då zinksulfat är ett svårlösligt salt. Kopparsulfat är ju redan löst så det måste väl vara ett lättlösligt salt?
Men då förstår jag inte b) för SO42- har ett överskott på 2 st elektroner men zink vill ju bli av med 2 elektroner? Hur går det ihop? edit: eller blir det till CuSO4 på grund av att zink är oädelt? Eller blir det fast koppar och zinkjoner?
Eller blir det fast koppar och zinkjoner?
Där har du svaret, men det viktigaste: förstår du varför?
Teraeagle skrev:Eller blir det fast koppar och zinkjoner?
Där har du svaret, men det viktigaste: förstår du varför?
Är det för att koppar är mer ädelt än zink?
Precis. Koppar ”vill hellre vara” i atomform än zink, så kopparjonerna kan då ta elektroner från zinkatomerna så att man får kopparatomer (de fälls ut som kopparmetall) och zinkjoner (zinkmetallen löses upp). Kopparjoner fungerar som ett oxidationsmedel och reduceras av zinkatomer, som då fungerar som reduktionsmedel och oxideras.
