Förbränning av 2-metoxt-2-metylpropan
Hej,
Man ska i denna uppgift beräkna hur mycket vatten och koldioxid som bildas då 10.0 g 2‐metoxy‐2‐metylpropan (CH3OC(CH3)2CH3) förbränns fullständigt samt ta reda på hur stor del av syret som går åt vid förbränningen som maximalt kan komma från själva föreningen.
Jag hade inga större svårigheter med att räkna ut hur mycket koldioxid och vatten som bildas vid förbränningen (se bifogad lösning), men däremot svårt att tolka följdfrågan. Jag gjorde en ansats till lösning genom att räkna ut antal mol kol och väte som finns i koldioxiden och vattnet. Eftersom massbalansen gäller vet vi att de bildas från den förbrända föreningen. Efter det substraherar jag massorna för dessa för att få ut antalet mol syre som finns bundet i föreningen. Bör jag nu jämföra detta värde med syret som krävs för förbränningen, eller syret som finns bundet i koldioxiden och vattnet?
Blåvalen skrev:
Har du en fråga om något? Vad betyder Yyy i rubriken?
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel för förbränningen. Hur många mol syre(atomer) finns det på högersidan? Hur många avdessa fanns i själva föreningen?
Hur många mol vatten och koldioxid bildas vid förbränning av 1 mol metoximetylpropen?Hur mcyekt bildas vid förbränning av 10,0 g?
Aha, jag förstår!
Min reaktionsformel kom inte med på bild men såhär ser den ut:
Jag ser att det finns en syre bundet i en föreningen och sammanlagt 16 på reaktanternas sida; alltså kan maximalt maximalt av 1/16 av syret som går åt vid förbränningen komma från själva föreningen. Skönt att beräkningen var så ''enkel'' =)
Det är ofta så - det svåra är inte att räkna ut något, utan att begripa vad det är man skall räkna ut.
Och ofta tog det längre tid att förstå att mitt svar faktiskt var detsamma som i facit än vad det tog att räkna ut mitt svar (detta var mest i matte).
