ytspänning - orsak till droppars form
Owing to their
(own) surface tension, liquids tend to contract to a
sphere to minimise their surface area as the sphere
is the shape which corresponds to the minimum sur-
face area.
Jag förstår inte detta: varför vill vätskan dra ihop sig till så liten yta som möjligt?
Som jag skrev i en annan tråd så uppkommer ytenergin eftersom partiklarna vid ytan inte kan binda till andra partiklar maximalt. Om man vill skapa så många bindningar som möjligt (och sänka energin) så ska man alltså minska den totala ytan. En sfär är den form som ger minst yta i förhållande till sin volym.
Fast jag förstår inte sfär formen - den har ju fortfarande en yta (väl?) där inte molekylerna kan binda till den molekyl/de molekyler de inte kan binda till jämförst med de som är nedanför ytan - i ämnet. Hur gör sfärformen att de kan binda till flera?
Sfärformen gör att så många molekyler som möjligt kan vara inuti droppen och binda till varandra. Den sfäriska formen gör att ytan blir så liten som möjligt för en konstant volym.
Idealiskt sett skulle ju ytan ha varit 0, men det är svårt att ha en vattendroppe då.
Kanske är nästan med - men inte helt. En bit är kvar (som minst): varför vill de + medför så många bindningar som möjligt lägre energi?
Teraeagle skrev :Som jag skrev i en annan tråd så uppkommer ytenergin eftersom partiklarna vid ytan inte kan binda till andra partiklar maximalt. Om man vill skapa så många bindningar som möjligt (och sänka energin) så ska man alltså minska den totala ytan. En sfär är den form som ger minst yta i förhållande till sin volym.
En bindning => lägre energi än ingen bindning.
Naturen strävar efter så låg sammanlagd energi som möjligt.
Det kanske är lättare att förstå att det krävs energi för att bryta en bindning (annars skulle de ju inte vara stabila), men det betyder ju samtidigt att man måste frigöra energi genom att skapa dem. Det krävs lika mycket energi för att bryta en bindning som man får ut genom att skapa den.
