We,in

Problemet här är väl att tanken är rigid vilket innebär att volymen är konstant, en s.k. isokor process. När man börjar hetta upp vattnet och det förångas stiger trycket. Med stigande tryck ökar också kokpunkten och eftersom man hela tiden måste nå kokpunkten för att förånga mer vatten kommer temperaturen att öka.

Entropiändringen får man som:

$\displaystyle \Delta S = \int_{T_1}^{T_2} \frac {nC_vdT}{T}$

Du behöver alltså ta reda på start- och sluttemperatur för processen. Starttemperaturen är ganska lätt, för det måste vara kokpunkten för vatten vid 200 kPa tryck. 

Skulle inte jag kunna använda mig av $∆S=m(s_2-s_1)$? Där jag kan få ut $s_1$ genom $s_f+x_1\times s_{fg}$ där x är 0.75%?

Samma formel för $s_2$bara efter all vätska blivit till ånga?

Du får nog förklara vad alla beteckningar står för till att börja med.

$$\begin{gathered} s_f=mättad ånga \\ {s}_{fg}=vätska-gas blandning \\ {s}_g=mättad ånga \\ alla i enhet kJ/kg\times K \end{gathered}$$

Och x1?

Mälarepiraten skrev:

Skulle inte jag kunna använda mig av $∆S=m(s_2-s_1)$? Där jag kan få ut $s_1$ genom $s_f+x_1\times s_{fg}$ där x är 0.75%?

Samma formel för $s_2$bara efter all vätska blivit till ånga?

Det tror jag du kan. Kvalitetsformeln bör fungera.

Teraeagle skrev:

Och x1?

x är kvalitén på mediet, alltså när x=1 är mediet 100% mättad ånga och när x=0 är mediet 100% vatten