VSEPR-teorin
Vi har precis gått igenom hybridisering av orbitaler samt VSEPR-teorin för att kunna avgöra om en molekyl är polär eller inte. Hittills har jag kommit fram till att om en molekyl är symmetrisk är den opolär och om den är asymmetrisk är den polär. Till exempel är koldioxid opolär i och med att molekylen blir rak.
Det jag däremot inte förstår är hur en sigma-bindning och hur en pi-bindning uppstår samt om någon skulle kunna förklara VSEPR-teorin lite mer utförligt?
Tack på förhand!
Sigma och pi har att göra med hur orbitalerna överlappar med varandra. I en sigma finns enkelt överlapp och i en pi finns ett dubbelt överlapp.
VSEPR bygger helt enkelt på att elektronerna repellerar varandra, så alla elektrontäta områden runt en atom orienterar sig så att de kommer så långt ifrån varandra som möjligt. Runt kolatomen i koldioxid finns t.ex. två elektrontäta områden runt kolatomen (de två dubbelbindningarna). Om dessa ska orientera sig så att de kommer så långt ifrån varandra som möjligt måste de ligga på linje med 180 grader vinkel mellan bindningarna till respektive syre. Därför blir molekylen rak.
Tack! Nu tror jag att jag förstår det på ett litet djupare plan!
