Vrfr gäller lika löser lika
Varför gäller egentligen lika löser lika. Vatten skulle väll kunna binda med VDWs bindning tillsammans med exempelvis heptan, så varför gör det inte det?
Ja det stämmer att det skulle kunna uppstå Van der Waals krafter mellan molekylerna. Van der Waals bindningarna är svaga bindningar, och mellan vattenmolekylerna kan det bildas starkare och därmed mer stabila bindningar - vätebindningar.
För att bilda en svagare VdW bindning mellan en heptan- och en vattenmolekyl, behöver först de mycket starkare vätebindningar brytas (mellan vattenmolekylen och andra vattenmolekyler). Detta gör att vätebindningarna inte bryts, eftersom det är energimässigt mer fördelaktigt att bilda vätebindningar mellan vattenmolekylerna. Så vätskornas energi är lägre när det polära vattnet bildar sin egen fas, och exkluderar det opolära heptanet, som bildar en egen fas.
