Volymprocent H2S i luften
Hej! Frågan lyder:
117dm3 luft fick passera 140cm3 jodlösning vars I2-koncentration var 0,109mol/dm3 Under passagen reagerade svavelvätet med jod under bildning av fritt svavel och jodidjoner. Den jod som därefter återstod i lösningen titrerades med natriumtiosulfatlösning. Det gick åt 21,30 cm3 av Na2S2O3 lösningen vars koncentration var 0,1950 mol/dm3. Hur många volymprocent H2S innehöll luften? Du kan räkna med att mol volymen för H2S var 24,8 dm3/mol.
Min lösning:
Jag började med att ställa upp de reaktioner som skedde, och balansera dessa. Sedan satte jag in de variabler som jag kunde läsa ur texten. Efter det beräknade jag de värden jag kunde få fram av de redan givna värden på variabler jag fått.
Jag kom fram till att det fanns mer jod (första reaktionen) än vad som reagerade. Jag kunde med den givna koncentrationen och volymen av I2 från början konstatera att det fanns 0,1526 mol I2 men att bara 0,00207 mol reagerade. Det gav att 0,0131 mol inte reagerade av den jod som fanns från början. Jod fanns i överflöd. H2S begränsar.
Om endast 0,00207 mol fria jodidjoner bildas betyder det väl att hälften så mycket H2S reagerar?
Eller ska jag tolka det som att ifall 0,00207 mol jod finns kvar och det fanns 0,1526 mol rån början så är det 0,0131 mol som reagerat? Det stämmer ju inte med förhållandena i reaktionsformeln. Men siffrorna blir rätt och det stämmer att volymprocenten är 0,279%
Jag förstår inte varför substansmängden H2S blir 0,0131 mol. Enligt reaktionsformeln borde den ju vara n(I-)/2?
Rödmarkerat är hur jag ''vill'' tänka.
Jag kontrollräknade och kom fram till samma svar som du. Man måste räkna baklänges och först räkna ut hur många mol jod som reagerar i den andra reaktionen. Det motsvarar överskottet av jod från första reaktionen. Det jod som då reagerade i första reaktionen är differensen mellan det man hade från början och överskottet. Enligt första reaktionsformeln är ekvivalensförhållandet mellan jod och svavelväte 1:1 vilket innebär att det förbrukades lika mycket svavelväte som det förbrukades jod. Om man antar att allt svavelväte i luften reagerar enligt reaktionen får man att koncentrationen blir 0,279 volymprocent.
Det enda jag egentligen har att anmärka på är att du har tappat en minusladdning hos tiosulfatjonerna i andra reaktionen, dvs det ska vara 2-. Du har dock räknat rätt så det är troligen bara ett slarvfel.
Tack! Det var biten med att det i andra reaktionen var överskottet av jod som reagerade. Då förstår jag att det måste ha varit den ursprungliga mängden - överskottet som var det som faktiskt reagerade. Så om vi tar mängden I2 från början - överskottet ger det den mängd som faktiskt reagerat. Jag hade svårt att formulera det för mig själv. Överskottet jod är ju inte den mängd fria jodidjoner som bildas, utan just överskottet. Men nu hänger jag med på den biten!
