Volymprocent

Densiteten för en vattenlösning innehållandes 42 volym-% etanol är 0,945g/ $c m^{3}$ , (total volym 100ml). Beräkna molariteten för: a) etanol, b) vatten.

Densiteten för 100% etanol är 0,789 g/ $c m^{3}$

Jag har börjat med att räkna ut att koncentrationen i den rena etanolen är 17,1 M.

Hur mycket väger en liter av lösningen? Hur många gram etanol finns det i en liter lösning? Hur många gram vatten finns det i en liter lösning?

densiteten är 0,945g/cm^3

1liter bör då väga 945g.

42% av detta är etanol = 396,6 g
Resten är vatten = 548,4 g

Kommer inte längre.

Nej, det är 42 volyms-% etanol i blandningen, d v s 420 ml per liter. Etanol har densiteten 0,789 g/cm3. Vilken massa har 420 ml etanol?

420ml*0,789g/ml = 331,38g

$\frac{333, 38 g}{1 d m^{3}} = \frac{7, 23 m o l}{1 d m^{3}} = 7, 23 M$

Hur jag ska räkna på vattnet vet jag inte.

En liter av blandningen väger 945 g. Etanolen i en liter blandning väger 331 g. Hur mycket väger vattnet i en liter blandning?

$\frac{614 g}{1 d m^{3}} = \frac{34, 1 m o l}{1 d m^{3}} = 34, 1 M$

Tack, kan jag ha fått rätt på båda uträkningarna nu?

Det är i alla fall inte orimliga värden.

Tack så mycket för vägledningen!

Svara

Visa senaste svar