volymen vattenånga
skulle någon kunna vägleda mig?
Jag har balanserat formeln
O2 + 2 H2 = 2 H2O
är det någon begränsning nu jag ska lista ut? i så fall, hur? kan någon vägleda? (jag känner att jag inte riktigt greppat det..)
Det viktiga här är att enligt Avogadros lag finns det lika många gaspartiklar i en viss volym (om tryck och temperatur är lika), oberoende av vilken gas det är. Det finns alltså lika många syremolekyler i 1 dm3 syrgas som det finns vätemolekyler i 1 dm3 vätgas.
Hur många dm3 väte behövs det för att reagera med 1 dm3 syrgas? Finns det så mycket? Fattas det, eller blir det över?
(Man hade lika gärna kunnat resomera med utgångspunkt från 3 dm3 vätgas, men syrgas stod först!)
Smaragdalena skrev:Det viktiga här är att enligt Avogadros lag finns det lika många gaspartiklar i en viss volym (om tryck och temperatur är lika), oberoende av vilken gas det är. Det finns alltså lika många syremolekyler i 1 dm3 syrgas som det finns vätemolekyler i 1 dm3 vätgas.
Hur många dm3 väte behövs det för att reagera med 1 dm3 syrgas? Finns det så mycket? Fattas det, eller blir det över?
(Man hade lika gärna kunnat resomera med utgångspunkt från 3 dm3 vätgas, men syrgas stod först!)
jag vet inte riktigt hur jag ska räkna fram någon substansmängd? kan jag ta exempel? eller är det något som måste vara relarterat till uppgiften?
rent allmänt så vet jag att jag inte kan räkna med c=n/v då vi inte har någon koncentration, vi kan heller inte räkna med n=m/M , då ingen massa är utgiven
Hur många dm3 väte behövs det för att reagera med 1 dm3 syrgas? Finns det så mycket? Fattas det, eller blir det över?
förhållandet är väl som 1:2:2
och om vi har 1 dm3 syrgas kan vi då dra slutsatsen att vi kommer behöver 2 dm3 vätgas?
naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:Det viktiga här är att enligt Avogadros lag finns det lika många gaspartiklar i en viss volym (om tryck och temperatur är lika), oberoende av vilken gas det är. Det finns alltså lika många syremolekyler i 1 dm3 syrgas som det finns vätemolekyler i 1 dm3 vätgas.
Hur många dm3 väte behövs det för att reagera med 1 dm3 syrgas? Finns det så mycket? Fattas det, eller blir det över?
(Man hade lika gärna kunnat resomera med utgångspunkt från 3 dm3 vätgas, men syrgas stod först!)
jag vet inte riktigt hur jag ska räkna fram någon substansmängd? kan jag ta exempel? eller är det något som måste vara relarterat till uppgiften?
Det behövs inte i det här fallet.
rent allmänt så vet jag att jag inte kan räkna med c=n/v då vi inte har någon koncentration, vi kan heller inte räkna med n=m/M , då ingen massa är utgiven
Det behövs inte i det här fallet.
Hur många dm3 väte behövs det för att reagera med 1 dm3 syrgas? Finns det så mycket? Fattas det, eller blir det över?
förhållandet är väl som 1:2:2
och om vi har 1 dm3 syrgas kan vi då dra slutsatsen att vi kommer behöver 2 dm3 vätgas?
Det stämmer. Hur många dm3 vattenånga bildas?
Smaragdalena skrev:naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:Det viktiga här är att enligt Avogadros lag finns det lika många gaspartiklar i en viss volym (om tryck och temperatur är lika), oberoende av vilken gas det är. Det finns alltså lika många syremolekyler i 1 dm3 syrgas som det finns vätemolekyler i 1 dm3 vätgas.
Hur många dm3 väte behövs det för att reagera med 1 dm3 syrgas? Finns det så mycket? Fattas det, eller blir det över?
(Man hade lika gärna kunnat resomera med utgångspunkt från 3 dm3 vätgas, men syrgas stod först!)
jag vet inte riktigt hur jag ska räkna fram någon substansmängd? kan jag ta exempel? eller är det något som måste vara relarterat till uppgiften?
Det behövs inte i det här fallet.
rent allmänt så vet jag att jag inte kan räkna med c=n/v då vi inte har någon koncentration, vi kan heller inte räkna med n=m/M , då ingen massa är utgiven
Det behövs inte i det här fallet.
Hur många dm3 väte behövs det för att reagera med 1 dm3 syrgas? Finns det så mycket? Fattas det, eller blir det över?
förhållandet är väl som 1:2:2
och om vi har 1 dm3 syrgas kan vi då dra slutsatsen att vi kommer behöver 2 dm3 vätgas?
Det stämmer. Hur många dm3 vattenånga bildas?
samma antal dm3 som vätgas, det vill säga 2dm3
Stämmer.
Smaragdalena skrev:Stämmer.
om man hade utgått från 3 dm3 vätgas istället, delar man väl med 2 för att få för en mol? --> 1,5dm3
eller hur blir det i detta fallet?
Då finns det inte tillräckligt mycket syrgas för att all vätgasen skall kunna reagera.
Smaragdalena skrev:Då finns det inte tillräckligt mycket syrgas för att all vätgasen skall kunna reagera.
hur visste du det?
tänker man så?
om man har 3dm3 vätgas hade det krävts 1,5dm3 syrgas, och i detta fallet har vi endast 1dm3 --> går inte.
Precis så.
Smaragdalena skrev:Precis så.
tack snälla
