volymen av svavelsyra!
Vilken volym av svavelsyra , med koncentrationen 4,0 mol/dm3
behövs för att neutralisera 20,0 cm3 natriumhydroxidlösning, NaOH, med
koncentrationen 2,0 mol/dm3?
Jag vet enligt reaktionsformeln att molförhållandet mellan de två ämnerna är 1:2. Och det vi vill ta reda på är svavelsyrans volym.
Men när vi vet att molförhållandet är 1:2, ska man isåfall multiplicera 2 med NaOH volymen och koncentrationen?
Eller hur ska man göra?
Räkna ut substansmängden NaOH och ta den multiplicerat med 2
NaOH ger 1 mol OH- per löst mol NaOH och H2SO4 ger 2 mol H+ per löst mol H2SO4
Jag löste talet, men det ska inte multipliceras med 2 utan 0,5 (1/2). Jo eftersom Reaktionsformeln ger att n H2SO4=1/2n NaOH. Då blir svaret korrekt, genom att fortsätta lösa vidare.
Ja det beror ju på vilket håll du går. I detta fall ska du räkna ut volymen svavelsyra när du har c(NaOH) och V(NaOH). Då går du från NaOH till svavelsyra och tar därför n(NaOH) multiplicerat med 2.
Så är det så att ifall man ska går från NaOH till svavelsyra så ska man multiplicera med 2. Men om det är från svavelsyra till NaOH så ska man multiplicera med 0,5. Eller tänker jag fel?
Nej det är rätt. Men lättare att försöka få så att förståelsen blir intuitiv och inte någon meknisk regel i huvudet.
Förstår du att din "regel" fungerar pga detta:
"NaOH ger 1 mol OH- per löst mol NaOH och H2SO4 ger 2 mol H+ per löst mol H2SO4" ?
