Volym, substansmängd och koncentration

Nej, du behöver inte räkna ut substansmängden för vatten, bara volymen.

Hur många mol NaOH finns det i 150 ml 6 M NaOH? Det skall finnas lika många mol NaOH i den svaga lösningen.

Smaragdalena skrev:

Nej, du behöver inte räkna ut substansmängden för vatten, bara volymen.

Hur många mol NaOH finns det i 150 ml 6 M NaOH? Det skall finnas lika många mol NaOH i den svaga lösningen.

Skall jag använda formeln M= m/n för att ta reda på hur många mol NaOH har? eller ska jag anta att det har 6 M eftersom det skall finnas lika många mol NaOH i den svaga lösningen. 

Ja, du behöver använda formeln c = n/v två gånger, alternativt kan du använda spädningsformeln c₁v₁ = c₂v₂ - den får man fram just för att n1 = n2. Jag tycker det är en formel som inte är nödvändig att lära sig, just eftersom det är så enkelt att använda c = n/v två gånger.

Vilken blir den nya volymen? Hur många ml vatten skall tillsättas?

Smaragdalena skrev:

Ja, du behöver använda formeln c = n/v två gånger, alternativt kan du använda spädningsformeln c₁v₁ = c₂v₂ - den får man fram just för att n1 = n2. Jag tycker det är en formel som inte är nödvändig att lära sig, just eftersom det är så enkelt att använda c = n/v två gånger.

Vilken blir den nya volymen? Hur många ml vatten skall tillsättas?

Jag förstår inte hur du menar med att jag ska använda c=n/v två gånger, är det så jag här jag ska göra: 

c = n/v 

v= n/c 

v = 6/0,15= 40 dm³

Smaragdalena skrev:

Ja, du behöver använda formeln c = n/v två gånger, alternativt kan du använda spädningsformeln c₁v₁ = c₂v₂ - den får man fram just för att n1 = n2. Jag tycker det är en formel som inte är nödvändig att lära sig, just eftersom det är så enkelt att använda c = n/v två gånger.

Vilken blir den nya volymen? Hur många ml vatten skall tillsättas?

men när jag använder formeln c1v1=c2v2

v2= c1v1/c2 

v2 = 1,5M * 0,15 dm³ / 6 M = 0,0375 dm³ 

så får jag olika svar, förstår inte varför :( 

Vad är det du har räknat ut? Vad är det man frågar efter? (Det är inte samma sak.)

Smaragdalena skrev:

Vad är det du har räknat ut? Vad är det man frågar efter? (Det är inte samma sak.)

Jag ska räkna ut den nya volymen. 

Volymen av vad? Det är en volym du räknar ut, men en annan du skall svara med.

Smaragdalena skrev:

Volymen av vad? Det är en volym du räknar ut, men en annan du skall svara med.

Ahaa så jag ska räkna ut volymen av vatten? 

Du skall först räkna ut volymen av den nya lösningen (och det har du redan gjort, fast du inte verkar inse det). När du har gjort det kan du beräkna hur mycket vatten man skall tillsätta.

Smaragdalena skrev:

Du skall först räkna ut volymen av den nya lösningen (och det har du redan gjort, fast du inte verkar inse det). När du har gjort det kan du beräkna hur mycket vatten man skall tillsätta.

V = 6 M / 40 Mol / dm³ = 0,15 dm³ 

Verkar detta rätt? 

Varifrån fick du siffran 40? Skall den ha enheten 40 mol/dm³? Det skulle motsvara att man skulle späda 1,6 kg NaOH till 1 liter lösning (och det är tydligen inte helt omöjligt att göra om man värmer lösningen).

Från början har du 0,15 dm³ med koncentrationen 6 mol/dm³, d v s lösningen innehåller 0,90 mol NaOH.

Efter utspädningen innehåller lösningen fortfarande 0,90 mol Na OH men koncentrationen skall vara 1,5 mol/dm³ så volymen blir ( lös ut v ur formeln c = n/v => v = n/c) 0,6 dm³. För att den nya volymen skall bli 600 ml behöver vi tillsätta 450 ml vatten till de 150 ml NaOH-lösning vi hade från början.

Jag ser nu att du inte hade räknat ut rätt volym i ditt tidigare inlägg.

Lösning med spädningsformeln: c₁v₁ = c₂v₂, d v s 6*0,15 = 1,5*v₂ => v₂ = 6*0,15/1,5 = 0,6 så man behöver tillsätta 0,45 dm³ vatten. (Personligen gillar jag inte spädningsformeln, eftersom den i mitt tycke förvandlar något begripligt till siffer-hopuspokus.)

tack så mycket för förklaringen, jag förstår nu var jag räknade fel.