Vilket villkor gäller för spontan reaktion

Hej

Jag behöver hjälp med denna fråga

vilket villkor gäller för att reaktionen ska vara spontan? Motivera!
P₄ (s) + 5O₂ -> P₄O₁₀ (s), delta h är -3013 kJ/mol

det jag har kommit fram till är att delta S är mindre än 0 då den går från g till s och då minskar entropin. Delta h är negativt så exoterm reaktion. Så för att den ska vara spontan behöver det vara en låg temperatur eftersom både delta S och delta H är <0. Stämmer detta? Är detta villkoret som gäller för att reaktionen ska vara spontan? Behöver jag motivera mer?

tack!

Hej,

Man ska alltid motivera sitt svar så gott det går, främst för att visa för sig själv att man förstår frågan och kan lösa den. Förankra gärna det i något som ni har gått igenom också.

∆G=∆H-T∆S

Krav för spontan reaktion åt höger: $∆ G$ < 0

Det stämmer, minskar entropin så hamnar ett minustecken framför ∆S och ett plustecken hamnar framför om den ökar. Det kan du se genom att antalet gaspartiklar minskar i högerled, dvs. entropin minskar åt höger men ökar åt vänster. Det här innebär för reaktionen ovan att $∆ S$ blir $- ∆ S$ . Sätt in det i din ekvation nu så blir den istället:

$∆ G = ∆ H + T ∆ S$

För att kravet på spontan reaktion sker så innebär det att ∆G < 0 som vi nämnde där uppe. Sätt in värdet för $∆ H$ i ekvationen.

$∆ G = - 3013 \frac{k J}{m o l} + T ∆ S$

Det här innebär att $T ∆ S$ < $3013 \frac{k J}{m o l}$

Så här ser du att vid höga temperaturer så är inte reaktionen spontan.

Svara