Vilket pH-värde får din blandning?

plzhelpmath skrev:

Du blandar 750 ml natriumhydroxid (pH = 13,0) och 350 ml saltsyra (pH = 0,5). Vilket pH-värde får din blandning?

Gjort såhär

[OH] + pH = 14 

 [OH] = 1.0

[OH-] = 10^-1 = 0.1M

n[OH] = 0.1 mol * 0.750 dm3 = 0.0750mol/dm

Nej, 0,1 mol/dm^{3 .} 0,750 dm³ = 0,0750 mol

C (H+) = 10^-0.5 = 0.316mol

n [H] = 0.316 mol * 0.350dm3 = 0.1106 mol/dm3, 

Nej, 0,316 mol/dm^{3 .} 0,350 dm³ = 0,1106 mol

sen vet jag inte hur jag ska fortsätta?

Du har 0,0750 mol hydroxidjoner och 0,1106 mol oxoniumjoner. När man blandar dem, reagerar det med varandra och neutraliseras tills en av dem tar slut. Vilket av ämnena blir kvar? Hur många mol? Vilken är den sammanlagda volymen? Kommer du vidare?

Smaragdalena skrev:

plzhelpmath skrev:

Du blandar 750 ml natriumhydroxid (pH = 13,0) och 350 ml saltsyra (pH = 0,5). Vilket pH-värde får din blandning?

Gjort såhär

[OH] + pH = 14 

 [OH] = 1.0

[OH-] = 10^-1 = 0.1M

n[OH] = 0.1 mol * 0.750 dm3 = 0.0750mol/dm

Nej, 0,1 mol/dm^{3 .} 0,750 dm³ = 0,0750 mol

C (H+) = 10^-0.5 = 0.316mol

n [H] = 0.316 mol * 0.350dm3 = 0.1106 mol/dm3, 

Nej, 0,316 mol/dm^{3 .} 0,350 dm³ = 0,1106 mol

sen vet jag inte hur jag ska fortsätta?

Du har 0,0750 mol hydroxidjoner och 0,1106 mol oxoniumjoner. När man blandar dem, reagerar det med varandra och neutraliseras tills en av dem tar slut. Vilket av ämnena blir kvar? Hur många mol? Vilken är den sammanlagda volymen? Kommer du vidare?

Hej, jag gjorde klart uppgiften

hydroxidjonerna är begränsande, och det blir kvar oxoniumjoner.

0.1106 mol - 0.075 mol = 0.0356 mol av H3O+

C (tot) = 0.0356mol/(0.75 + 0.35)dm3 = 0.032363 mol/dm

ph=-lg [H3O+] = -lg[0.032363] 

pH = ungefär 1.5 är det rätt?

Det ser i alla fall rimligt ut.