Vilket pH får blandningen?
Hej! Jag behöver hjälp med följande uppgift:
Du har saltsyra med koncentrationen 0,20 mol/dm3 och en vattenlösning av natriumhydroxid med koncentrationen 0,10 mol/dm3. I en bägare blandar du 50 cm3 av saltsyran med 50 cm3 av natriumhydroxidlösningen. Vad blir vätejonskoncentrationen? Vilket pH får blandningen?
Det jag har kommit fram till så länge är substansmängden för NaOH respektive HCl
n(NaOH) = 0,005 mol n(HCl) = 0,01 mol
Total volym = 0,1dm^3
Vet ju att jag kan få fram pH om jag vet oxoniumjonskoncentrationen men hur ska jag få fram den?
Vad händer om man blandar oxoniumjoner med hydroxidjoner?
Man får två vattenmolekyler samt Na+ och Cl-
Ja, och oxoniumjoner och hydroxdjoner förbrukas. Vilket blir det kvar av i blandningen, hydroxidjoner eller oxoniumjoner?
Men det blir väl inget över?
H3O+ + Cl- + Na+ + OH- ---> 2H2O + Na+ + Cl-
Blir det ingenting över om man blandar 0,005 mol hydroxidjoner med 0,01 mol oxoniumjoner?
Jaha, blir det 0,005 mol oxoniumjoner kvar då?
Det stämmer. Vilken volym har blandningen? Vilken är oxoniumjonkoncentrationen?
