Vilket håll går reaktionen
Skulle någon kunna förklara hur man vet vilket håll en reaktion går beroende på olika saker? Här är de som jag undrar över:
1. Temperatur? I min kemi bok är det två exempel där båda två går åt vänster vid ökad temperatur eftersom det gynnar det endoterma förloppet..? Är det alltid så? Vad menar de med att det gynnar det endoterma förloppet?
2. Minskad volym (ökat tryck)? Här var det något som jag tyckte var väldigt skumt, första exemplet i min bok gick reaktionen åt höger och såg ut såhär: N2 + 3 H2 <-> 2 NH3 + 92kJ Det andra exemplet där volymen minskade påverkade inte jämnviktsläget , reaktionen såg ut såhär: H2 + I2 <-> 2 HI
Har detta något att göra med att det är olikt antal mol på vänster och höger sida i första reaktionen? Molförhållandet ser trots allt ut såhär: 1:3 : 2, Alltå är det 4 på ena sidan och 2 på andra...?
3. Om det blir ökad eller minskad koncentration av något ämne i reaktionen? Vad händer då? I till exempel den här reaktionen, N2 + 3 H2 <-> 2 NH3 + 92kJ Om jag skulle tillsätta mer H2 vad skulle hända och varför? Min bok säger att den förskjuts åt höger men krävs det inte mer N2 för att den ska kunna göra det? Är det alltid åt höger vid tillsats av ett ämne?
Jättetacksam för svar!
Det kallas för Le Chateliers princip, dvs att jämvikten försöker att motverka de ändringar man gör i systemet. Om temperaturen sänks så förskjuts jämvikten åt det håll som frigör mer värme. Om trycket höjs så förskjuts jämvikten åt det håll som minskar antalet gaspartiklar (vilket sänker trycket). Om en koncentration sjunker så förskjuts jämvikten så att koncentrationen av det ämnet höjs igen. Och så vidare.
Teraeagle skrev:Det kallas för Le Chateliers princip, dvs att jämvikten försöker att motverka de ändringar man gör i systemet. Om temperaturen sänks så förskjuts jämvikten åt det håll som frigör mer värme. Om trycket höjs så förskjuts jämvikten åt det håll som minskar antalet gaspartiklar (vilket sänker trycket). Om en koncentration sjunker så förskjuts jämvikten så att koncentrationen av det ämnet höjs igen. Och så vidare.
Jaha okej tack så jättemycket! Men har antal mol på vardera sida någon påverkan på vilket håll reaktionen går åt? Det vill säga om till exempel vänster sidan har mer antal mol.
Ökar du trycket så förskjuts jämvikten så att det bildas mer av ämnena på sidan med färre antal mol gaspartiklar.
