Vilket ämne begränsar reaktionen och är utbytesbestämmande dvs tar slut först?
Hej! Lyckas inte riktigt lösa d och e. På d) förstår jag inte vuilket tal som ska vara i nämnaren och vilket som ska vara i täljaren, samt vad jag ska multiplicera med. Finns det någon regel för detta? Ska alltså räkna ut substansmängdsförhållandet.
På e) Har jag i princip exakt samma problem, vet inte vilka tal jag ska använda mig av.
Otroligt tacksam för svar!
Vad kom du fram till på d-uppgiften?
Smaragdalena skrev:Vad kom du fram till på d-uppgiften?
Förstår inte riktigt hur man ska komma fram till något. Är det 3/2 * 3,6 eller 2/3 * 3,6 eller ska man multiplicera med 4,8? Jag förstår inte. Hoppade över denna uppgiften och håller på med andra eftersom jag inte fattar hur jag ska göra
Titta på reaktionsformeln! Vi har 3,6 mol blysulfid. Hur många mol syrgas behövs, för att alltihop skall kunna reagera?
Smaragdalena skrev:Titta på reaktionsformeln! Vi har 3,6 mol blysulfid. Hur många mol syrgas behövs, för att alltihop skall kunna reagera?
4,8 eller? :)
Nej. Hur många mol syrgas behövs det för att 1 mol bly skall reagera?
Smaragdalena skrev:Nej. Hur många mol syrgas behövs det för att 1 mol bly skall reagera?
Fötlåt men jag fattar verkligen inte hur jag ska tänka. Hur vet jag det?
Då går vi tillbaka ett steg. Titta på reaktionsformeln! Hur många mol syrgas behövs det för att kunna reagera med 2 mol blysulfid?
Smaragdalena skrev:Då går vi tillbaka ett steg. Titta på reaktionsformeln! Hur många mol syrgas behövs det för att kunna reagera med 2 mol blysulfid?
3 kanske?
Ja. Det går åt hälften så mycket för att 1 mol skall reagera som om 2 mol skall reagera, så för att 1 mol blysulfid skall reagera behövs det ... mol syrgas.
Smaragdalena skrev:Ja. Det går åt hälften så mycket för att 1 mol skall reagera som om 2 mol skall reagera, så för att 1 mol blysulfid skall reagera behövs det ... mol syrgas.
Kan man tänka 3/2 * 3,6? Står så i facit
Ja. Hur mycket blir det?
Smaragdalena skrev:Ja. Hur mycket blir det?
5,4
Men varför gör man så? Varför just dom talen?
Tusen tack för all din hjälp.
Är du med på att det behövs 1,5 mol syrgas för att 1 mol blysulfid skall kunna reagera?
Smaragdalena skrev:Är du med på att det behövs 1,5 mol syrgas för att 1 mol blysulfid skall kunna reagera?
yes, det var ju i a) :)
Är du med på att det behövs 4,5 mol syrgas för att 3 mol blysulfid skall kunna reagera?
Smaragdalena skrev:Är du med på att det behövs 4,5 mol syrgas för att 3 mol blysulfid skall kunna reagera?
yes det är jag med på
Hur gjorde du för att räkna ut det?
Smaragdalena skrev:Hur gjorde du för att räkna ut det?
jag tänker mig att det är en tabell. Sätter det som är givet i frågan under formeln.
sätter 3 under blyoxid och eftersom det är syrgas vi vill ta reda på och det står en 2 i nnan så tar jag 3 från innan syrgas delat på 2 som står innan bly oxid och då multiplicerar jag sedan med 3 eftersom det var givet i frågan
Jag har aldrig fått någon formel eller liknande som jag kan följa och därför har detta sätt fungerat för mig. Men om det finns någon regel som man kan följa så hade det varit mycket mycket bra!
Stämmer det att du multiplicerade substansmängden för blysulfid (3 mol) med 3/2 mol för att få mängden syrgas?
Smaragdalena skrev:Stämmer det att du multiplicerade substansmängden för blysulfid (3 mol) med 3/2 mol för att få mängden syrgas?
yes
Vad får du för svar om du gör samma sak med substansmänden 3,6 mol blysulfid?
Smaragdalena skrev:Vad får du för svar om du gör samma sak med substansmänden 3,6 mol blysulfid?
5,4
Just det, så 4,8 mol räcker inte.
Hur mycket blysulfid kan reagera med 4,8 mol syrgas?
Smaragdalena skrev:Just det, så 4,8 mol räcker inte.
Hur mycket blysulfid kan reagera med 4,8 mol syrgas?
vad ska jag dela för att få fram det? 2/3 • 4,8?
Ja. Hur mycket blir det?
Smaragdalena skrev:Ja. Hur mycket blir det?
3,2
Hur många mol blyoxid kan det bildas av 3,2 mol blysulfid och 4,8 mol syrgas?
Smaragdalena skrev:Hur många mol blyoxid kan det bildas av 3,2 mol blysulfid och 4,8 mol syrgas?
Hur ska man göra här?
Naturaretyvärr1 skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol blyoxid kan det bildas av 3,2 mol blysulfid och 4,8 mol syrgas?
Hur ska man göra här?
JAG TROR JAG FATTAR :) Det okända som i detta fall är blyoxid/det kända som är blysulfid eftersom vi kan använda oss av 4,8 eller? (varför vet jag inte haha)
då kan man ta 2/3 • 4,8. vilket blir 3,2
Naturaretyvärr1 skrev:Naturaretyvärr1 skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol blyoxid kan det bildas av 3,2 mol blysulfid och 4,8 mol syrgas?
Hur ska man göra här?
JAG TROR JAG FATTAR :) Det okända som i detta fall är blyoxid/det kända som är blysulfid eftersom vi kan använda oss av 4,8 eller? (varför vet jag inte haha)
då kan man ta 2/3 • 4,8. vilket blir 3,2
Vet dock inte varför man kan använda sig av 4,8 i svaret på denna, vet du det?
När 4,8 mol syrgas har reagerat med blysulfiden är syret slut, och då kan det inte bildas mer produkt fastän det finns blysulfid kvar.
