Vilken tryck utövar gasen?

I ett cylindriskt kärl, försett med en kolv vars massa kan försummas, förvaras 1g vätgas. Gasens tryck är 1,013 bar och temperaturen är 0 grader Celsius. Vilken tryck utövar gasen om volymen minskas med 60% och temperaturen ökas till 80 grader Celsius?

$V = 11 L = 0, 011 * 0, 60 n = 0, 5 m o l T = 353, 15 K p = \frac{n R T}{V} = \frac{0, 5 * 8, 314510 * 353, 15}{0, 011 * 0, 60} = 0, 2 M P a F a c i t 3, 27 B a r$

På något sätthar du tappat bort ursprungstemperaturern.
Varifrån fick du att volymen är 11 liter?
Om volymen minskar med 60 % är volymen 40 % av vad det var från början, inte 60 %.

pV=nRT => pV/T= konstant

p₁V₁/T1=p₂V₂/T₂ =>p₂= p₁^.V₁T₂/V₂T₁=p₁T₂/0,4T₁

Sätta in siffror får du göra själv.

Smaragdalena skrev:
På något sätthar du tappat bort ursprungstemperaturern.
Varifrån fick du att volymen är 11 liter?
Om volymen minskar med 60 % är volymen 40 % av vad det var från början, inte 60 %.
pV=nRT => pV/T= konstant
p₁V₁/T1=p₂V₂/T₂ =>p₂= p₁^.V₁T₂/V₂T₁=p₁T₂/0,4T₁
Sätta in siffror får du göra själv.

Ursprungstemperaturen var 0 grader och 11 Liter fick jag från att ha löst a uppgiften.

$p_{1} = 1, 2 * 10^{5} P a, V_{1} = 0, 011 m^{3}, T_{1} = 323, 15 K p_{2} = ?, V_{2} = 0, 4 * 0, 011 = 0, 0044 m^{3}, T_{2} = 273, 15 K O m v i v i l l l ö s a u t p_{2} b l i r d e t i n t e p_{2} = \frac{p_{1} * V_{1} * T_{2}}{V_{2} * T_{1}} ?$

Jovisst! Vad är V₁/V₂ om V₂ är 60 % mindre än V₁?

Smaragdalena skrev:
Jovisst! Vad är V₁/V₂ om V₂ är 60 % mindre än V₁?

$\frac{0, 0011 m^{3}}{0, 0011 m^{3} \times 0, 4} = 2, 5$

Smaragdalena skrev:
Jovisst! Vad är V₁/V₂ om V₂ är 60 % mindre än V₁?

Får ändå samma svar? 0,25MPa

$\frac{1, 2 \times 10^{5} P a \times 0, 011 m^{3} \times 273, 15 K}{(0, 011 m^{3} \times 0, 4) \times 323, 15 K} = 0, 25 M P a$

$p_2=2,5\cdot{T_2}{T-1}\cdot p_1$

$p_2=2,5\frac{353}{273}\cdot1,013=3,27$ bar

Du verkar ha fel temperatur. 273+80=353, inte 323.

Har du satt hela nämnaren inom parentes? Annars tror räknaren att du vill multiplicera med 323, inte dividera.

Smaragdalena skrev:
$p_2=2,5\cdot{T_2}{T-1}\cdot p_1$
$p_2=2,5\frac{353}{273}\cdot1,013=3,27$ bar
Du verkar ha fel temperatur. 273+80=353, inte 323.
Har du satt hela nämnaren inom parentes? Annars tror räknaren att du vill multiplicera med 323, inte dividera.

Aha, så min formel stämde inte? Hur fick du $p_{2} = 2, 5 \cdot T_{2} T - 1 \cdot p_{1}$ ?

Det har jag redan förklarat. Läs igenom tråden igen, och fråga mer om det är något du inte begriper.

Smaragdalena skrev:
Det har jag redan förklarat. Läs igenom tråden igen, och fråga mer om det är något du inte begriper.

Tack för hjälpen, förstod vad du mena tillslut :)

Svara

Visa senaste svar