Vilken substansmängd utgör 10 g järnsulfat kristalliserat med vatten?

Antar att du förstår sambandet, $n=\frac{m}{M}$

* tecknet betyder att du kan räkna det inom samma substansmängd. Dvs. det är inte två olika molekyler, utan en. Därav får du M(FeSO₄* 7H₂O) = 55.85 + 32.07 +16*4 +7*18.02 =278.06 g/mol

Vilket ger n = 0.359 mol. 

(Kan ha tolkat frågan fel, då det är otydligt om det har kristalliserats 10g järnsulfat, eller om det är 10g kristalliserat järnsulfat)  

wjoh04 skrev:

Antar att du förstår sambandet, $n=\frac{m}{M}$

* tecknet betyder att du kan räkna det inom samma substansmängd. Dvs. det är inte två olika molekyler, utan en. Därav får du M(FeSO₄* 7H₂O) = 55.85 + 32.07 +16*4 +7*18.02 =278.06 g/mol

Vilket ger n = 0.359 mol. 

(Kan ha tolkat frågan fel, då det är otydligt om det har kristalliserats 10g järnsulfat, eller om det är 10g kristalliserat järnsulfat)  

Tack! :)