Vilken reaktion är det?

Var det en mjuk  metall som man kunde skära med kniv? Började  det brinna? Kan det  ha varit natrium i vatten (med fenolftalein i)?

J men justdet, så var det nog! Är då reaktionen 2Na + 2H⁺ + 2OH⁻ -> H2 + 2NaOH ? 

Annonyma tjejen skrev:

J men justdet, så var det nog! Är då reaktionen 2Na + 2H⁺ + 2OH⁻ -> H2 + 2NaOH ? 

Nästan. 2 Na + 2 H⁺ + 2 H₂O -> H₂(g) + 2 Na⁺ + 2 OH^-

Kan jag föreslå vägen i mitten?

2 Na + 2 H₂O -> H₂ + 2 NaOH     

(med NaOH löst i vatten som Na⁺ och OH^-) 

Zockimon skrev:

Kan jag föreslå vägen i mitten?

2 Na + 2 H₂O -> H₂ + 2 NaOH     

(med NaOH löst i vatten som Na⁺ och OH^-) 

Det tycker jag är ett dåligt förslag. Natriumjonerna och hydroxidjonerna sitter inte ihop med varandra.

Jaha jag trodde att dem satt ihop. Men Smaragdalena jag förstår inte riktigt din beskrivning, har man i väte i reaktinen från början OCH vatten med väte i? 

Smaragdalena skrev:

Zockimon skrev:

Kan jag föreslå vägen i mitten?

2 Na + 2 H₂O -> H₂ + 2 NaOH     

(med NaOH löst i vatten som Na⁺ och OH^-) 

Det tycker jag är ett dåligt förslag. Natriumjonerna och hydroxidjonerna sitter inte ihop med varandra.

Jag valde bara den versionen eftersom andra här hade olika antal laddningar på båda sidan....

Personligen är jag en fan att i alla fall stökiometri och antal laddningar stämmer. 

Resten är för min del smaksak. 

(Jag är van att skriva NaCl (aq), vilket menar dissocierat med hydratomgivning, men vem förstår det här...)

Annonyma tjejen skrev:

Jaha jag trodde att dem satt ihop. Men Smaragdalena jag förstår inte riktigt din beskrivning, har man i väte i reaktinen från början OCH vatten med väte i? 

Här finns lite info om joner och salter 

https://www.naturvetenskap.org/kemi/hogstadiekemi/salter/

Jag tycker att man inte skall ha med joner som inte deltar i reaktionen - kloridjoner i det här fallet. Sådana joner som  inte deltar kallas åskådarjoner - jag tycker det är ett så roligt ord!

Smaragdalena skrev:

Annonyma tjejen skrev:

J men justdet, så var det nog! Är då reaktionen 2Na + 2H⁺ + 2OH⁻ -> H2 + 2NaOH ? 

Nästan. 2 Na + 2 H⁺ + 2 H₂O -> H₂(g) + 2 Na⁺ + 2 OH^-

Varför har du netto mer positiva laddningar på eduktsidan än på produktsidan? Vad är funktionen av de två H+?

 
Annars:

Jag tycker att kommentarer här i forumet blir ofta jätteroliga efter kl 22:00.
Då är alla så trötta att man ser att precisionen minskar, fel smyger in sig och misstolkningar får underliga blommor..  :)

Så nu kastar jag tillbaka bollen! :)

Min kemilärare skulle vända om sig i graven om han visste att man skriver i en reaktionsformel produkterna bara som Na+ och OH-. Det är ju "nakna" joner som inte existerar! 

De är alltid omgiven av en hydratomgivning, hexahydrat är vanligt samt också heptahydrat, även för Na+ !!!

Men allt har sin pris. Då kan det kanske misstas för en "NaOH"-molekyl om man är ny till kemi. 

(NaCl skulle inte användas här i formeln, bara som exempel för en salt i lösning och den råkar vara den vanligaste som finns.") 

Men varsågod och skrev ditt förslag för formeln som du tror att den är korrekt. Din sista förslag var inte jämt med laddningar, det var 2 H+ för mycket på vänster sida. 
(I mitt språk hade jag uttryckt mig mycket tydligt att det var fel i din formel och tänkte att det inspirerar dig att kontrollerar din förslag, men det hände inte. Här i forum måste man väl säger "Nej! Det stämmer inte!.... eller sånt... :) )

Jag tycker framför allt att kemi är kul. Även av små fel kan man lära sig mycket :)

En helt korrekt formel skulle vara

2 Na(s)  + 2 H₂O -> H₂(g) + 2 Na⁺(aq) + 2 OH^-(aq). 

Jag hade fått med ett 2 H⁺ för mycket som jag inte såg.

Jag är inte säker på hur petig man är med (s) och (aq) i grundskolan.

Skulle någon kunna förklara MED ORD vad dem är som sker i steg för steg och varför?

Jag vet att natrium har en valenselektrn i sitt ytttersta skal och därför vill ge bort den. Och vattnet delar upp sig i väte och hydroxidjoner. 

Din ord-beskrivning  är alldeles utmärkt. Det finns inte mycket mer att tillägga.