Vilken normalpotential ska jämföras i reaktionen?
Hej!
Jag läser om hur ett citronbatteri fungerar och som jag har förstått det så ska det finnas två olika metaller för att en spänning ska uppstå. Den ena metallen kommer att oxideras och de elektroner som den avger kommer att tas upp av vätejoner vilket innebär att vätgas bildas.
Jag undrar om det är rätt att jämföra metallernas normalpotentialer för att motivera vilken metall som kommer att oxideras? Den ena metallen kommer ju inte delta i reaktionen så är det korrekt att ha med dess normalpotential i beräkningarna?
Ytterligare en följdfråga blir hur man ska räkna ut potentialskillnaden? Jag antar att det är vätejonen som reduceras så är det den som jag ska ha med i beräkningarna?
Tack på förhand!
Visst går det att motivera med hjälp av normalpotentialen. Tänk på att det fortfarande finns två reaktioner som sker, vilken är reduktionshalvcellen och vilken är oxidationshalvcellen?
Pikkart skrev:Visst går det att motivera med hjälp av normalpotentialen. Tänk på att det fortfarande finns två reaktioner som sker, vilken är reduktionshalvcellen och vilken är oxidationshalvcellen?
Oxidationen som sker är då den ena metallen (den som inte är lika ädel som den andra) avger sina elektroner.
Reduktionen är då vätejonerna tar upp de avgivna elektronerna och blir vätgas.
I de vanligaste citronbatterierna är det koppar samt zink som är elektroderna och då är det förstås zink som oxideras. Kan jag då jämföra normalpotentialen för koppar med normalpotentialen för zink att motivera att det är just zink som oxideras, trots att koppar inte är med i reaktionen?
Kan jag då jämföra normalpotentialen för koppar med normalpotentialen för zink att motivera att det är just zink som oxideras, trots att koppar inte är med i reaktionen?
Nej, det finns ju inga kopparjoner i citronen. Vilken är den andra halvcellsreaktionen?
Smaragdalena skrev:Kan jag då jämföra normalpotentialen för koppar med normalpotentialen för zink att motivera att det är just zink som oxideras, trots att koppar inte är med i reaktionen?
Nej, det finns ju inga kopparjoner i citronen. Vilken är den andra halvcellsreaktionen?
Den andra är väl då vätejoner tar upp elektroner? Normalpotentialen för det är enligt min tabell 0. Ska jag jämföra det med normalpotentialen för när zink oxideras?
