Vilken mängd syre krävs för aerob nedbrytning?
Hejsan, jag undrar hur jag ska tänka här?
Ett vattenprov innehåller 1,5 mg/l organiskt material räknat som kol. Det organiska materialet är dött
plankton med ungefärliga formeln (molmassa: 799 g/mol). Beräkna vilken mängd syre
som krävs för aerob nedbrytning av algerna. Räkna med att det bara är kol och väte som oxideras.
Det var länge sen jag räknade sånt här och skulle behöva hjälp på traven, jag misstänker att jag måste räkna med oxidationstal men blir förvirrad när nätet säger att "O" har oxidationstal -2, den har ju 6 valenselektroner och borde då ha OX-tal +2?
Tack på förhand!
Syre har oxidationstalet -II i nästan alla sina föreningar - syreatomen "vill" dra till sig två extra elektroner och då blir det -2. Syre är det näst mest elektronegativa grundämnet, det är bara fluor som är ännu bättre på att dra till sig elektroner.
okej, då förstår jag!
Kan du även hjälpa mig med hur jag ska ställa upp en balaserad formel för oxidation?
Vet att C och H reagerar med syre men vet ej hur jag ska ställa upp formeln :/
Kol blir till koldioxid, väte blir till vatten. Hur många koldioxid blir det avv 12 C? Hur många vatten vlir det av 87 H? Hur många syreatomer behövs till detta? Du har redan 23 syreatomer i din krångliga förening. Hur många extra syrgasmolekyler behövs det? (Du kan vara tvungen att räkna på flera mol "organiskt material" för att få ett helt antal syrgasmolekyler.)
Kan jag undvara N och P i lösningen?
Jag behöver nog repetera kemi 2 känner jag, har ingen aning... la till 43 st syre för att få 43 och en men då ska jag balansera i VL och det blir en oändlig cirkel..
Det står i uppgifteen att det bara är kol och väte som oxideras, så jag tror att man kan strunta i P och N i det här fallet - normalt sett skulle man inte kunna göra det.
Utgå från att du har 4 "mol" organiskt material från början - då räcker den sista väteatomen från varje "mol" till 2 vattenmolekyler, och du kan lägga till en extra syrgasmolekyl på reaktantsidan.
