Vilken koncentration har hydroxidlösningen?
Hej behöver hjälp med att räkna ut koncentrationen av hydroxidlösningen.
Vi har löst upp exakt 4,0 g NaOH i 1000 ml vatten.
Vilken koncentration har den färdiga hydroxidlösningen?
Jag har gjort såhär men det känns helt fel:
Följande formler:
m = 1000g (vatten) + 4,0g (natriumhydroxid)= 1004g
M = 1,008 x 2(H) + 16,00 (O) + 22,99 (Na) + 16,00 (O) + H (1,008) = 58,014 g/mol
n=m/M = 1004/58,014 ≈ 17.306167 mol
____________________________
n = 17.306... mol
V = 1.00 dm3
c=n/V = 17.306../1.00 ≈ 17.31 mol/dm3
Svar: 17.31 mol/dm3
Men som sagt det känns inte rätt
Eller man kanske bara behöver tänka såhär:
4g/dm3 Natriumhydroxid i vatten.
n= m/M
n= 4 gram / (22,99+16+1,008)g/mol ≈ 0,1 mol
c= n/V = 0.1 mol / 1 dm3 = 0.1 mol/dm3
koncentrationen NaOH i lösningen är alltså 0.1 mol / dm3 ??
Arvin skrev:Eller man kanske bara behöver tänka såhär:
4g/dm3 Natriumhydroxid i vatten.
n= m/M
n= 4 gram / (22,99+16+1,008)g/mol ≈ 0,1 mol
c= n/V = 0.1 mol / 1 dm3 = 0.1 mol/dm3
koncentrationen NaOH i lösningen är alltså 0.1 mol / dm3 ??
Det här stämmer, men hur många värdesiffror bör du svara med?
Smaragdalena skrev:Arvin skrev:Eller man kanske bara behöver tänka såhär:
4g/dm3 Natriumhydroxid i vatten.
n= m/M
n= 4 gram / (22,99+16+1,008)g/mol ≈ 0,1 mol
c= n/V = 0.1 mol / 1 dm3 = 0.1 mol/dm3
koncentrationen NaOH i lösningen är alltså 0.1 mol / dm3 ??
Det här stämmer, men hur många värdesiffror bör du svara med?
Två givetvis.
0.10 mol/dm3
tack
