Vilken Koncentration?
Uppgiften säger såhär:
Ros-Marie blandar lika stora volymer av HNO3 med koncentrationen 0,1 mol/dm3 och Ca(NO3)2, också med koncentrationen 0,1 mol/dm3.
Vilken koncentration nitratjoner får lösningen?
Jag har hittat frågan i en annan tråd men förstod inte riktigt. Ska jag addera koncentrationerna för båda? Rätt svar är 0,15 enligt facit.
Förstår inte hur man ska göra?
Du kan inte addera koncentrationerna, därför att den ena lösningens koncentration av nitratjoner är lika stor som koncentrationen av ämnet. Men i den andra, kalciumsaltet, är det mer än en nitratjon. Så efter att saltet lösts upp nitratjonkoncentrationen större än saltets koncentration.
Kommer du vidare nu?
ok, så jag ska tänka molförhållande? och i ca(NO3)2 så är det 1:2:1?
Hur gör jag för volymen då?
jag gjorde såhär nu och fick rätt svar:
förhållandet i HNO3 är 1:1 dvs att substansmängden för nitratjoner där är 0,1
och i Ca(NO3)2 så är förhållandet 1:2 dvs nitratjonernas substansmängd är 0,2
sedan adderade jag 0,1 + 0,2 = 0,3
och eftersom volymerna är lika stora blir den nya volymen dubbelt
0,3/2V = 0,15 (V)
missgurl skrev:jag gjorde såhär nu och fick rätt svar:
förhållandet i HNO3 är 1:1 dvs att substansmängden för nitratjoner där är 0,1
och i Ca(NO3)2 så är förhållandet 1:2 dvs nitratjonernas substansmängd är 0,2
sedan adderade jag 0,1 + 0,2 = 0,3
och eftersom volymerna är lika stora blir den nya volymen dubbelt
0,3/2V = 0,15 (V)
Eftersom volymerna är lika stora får du rätt svar då du delar med 2, men enheten blir fel - den verkar bli 0,3 mol/liter per volymenhet (d.v.s. mol/dm3/dm3).
Jag misstänker att du skulle sett detta om du skrev ut enheterna - alltid bra att göra det(!).
Volymen är inte specificerad, så du kan sätta den till 1 liter, och får då:
C = (1 liter * 0,1 mol/l + 1 liter * 0.2 mol/l) / 2 liter = 0,15 mol/l
Som ger samma numeriska svar som du fick, men med rätt enhet.
