Vilken jonförening har högst smältpunkt?
Hur vet man vilken jonförening som har lägre respektive högre smältpunkt?
Jag förstår inte varför natriumklorid, NaCl, har lägre smältpunkt än aluminiumklorid, AlCl3.
Styrkan hos jonföreningen kan man resonera mha Coulombs lag.
Först tänker man att ju större laddningen hos jonerna är, desto starkare attraktion har de och desto mer energi krävs för att smälta saltet (högre smältpunkt).
NaCl har Na+ och Cl- joner, men bara envärd laddning.
AlCl3 har Al3+ och Cl-, där har aluminiumjonen trevärd laddning som den attraherar tre klorjoner med.
Sammanfattningsvis, aluminiumjoner attraherar klorjoner starkare än natriumjoner attraherar klorjonerna. Det innebär att AlCl3 har högre smältpunkt.
Coloumbs lag säger också att ju mindre joner desto starkare attraktionskraft. Men jag tror att det räcker att motivera med laddningar?
Storleken på jonbindningarna beror på tre saker: hur stor laddning jonerna har, och avstånden mellan laddningarna, d v s jonernas storlek, samt salternas struktur. Ju större laddning jonerna har, desto starkare blir bindningen, och ju mindre jonerna är, desto starkare blir bindningen. Detta kan förklaras med Coulombs lag.
Egentligen bör man bara jämföra salter med samma uppbyggnad, men vi försöker ändå.. Vilka laddningar har natriumjonerna och aluminiumjonerna? (Kloridjonerna är ju samma i båda fallen). Hur stora är natriumjonerna respektive aluminiumjonerna? (Kloridjonerna är ju samma i båda fallen).
