Vilken jonförening har högst smältpunkt
Du har natriumklorid, magnesiumoxid och natriumflourid.
Ordna jonföreningarna som har högst smältpunkt till lägst kokpunkt
mitt svar :
1) MgO
2))NaF
3)NaCl
Mitt svar :
Magnesiumoxid har störst laddning i jämförelse med NaCl och NaF. Magnesium bildar en +2 positiv Jon och syre bildar en 2- negativ Jon . Större laddning ger större attraktionskraft. Det betyder att ämnen men större laddning har högre smält och kokpunkt eftersom att det krävs mer energi för att bryta de starka jonbindningarna.
Stämmer detta? Kan jag utveckla?
Det stämmer.
Vilket salt har högst smältpunkt, NaF eller NaCl? Varför?
Natriumflourid har högst smält punkt. Detta beror dels på att fluor har högre elektronegativitet. Det betyder i sin tur att fluor och natrium kommer bilda starkare laddningar tillsammans. Ju större laddningarna är desto starkare är attraktionskraften. Vidare betyder det här att jonbindningen mellan natriumflouird är starkare än bindningen emellan Natriumklorid. Ju starkare bindningen är/ ju starkare attraktionskraften är mellan jonerna desto svårare kommer det vara att bryta dessa bindningar. Då krävs det mer energi för att bryta dessa bindningar.
Stämmer det? Vill gärna svara på A nivå? Uppskattas därför ifall du kan skriva vad jag kan ändra/ lägga till.
Nej. Har du slagit upp smältpunkten för de tre ämnena, så att du vet vilket resultat du skall försöka resonera dig fram till? NaF har betydligt lägre smältpunkt än MgO.
Du har inte skrivit något om VARFÖR bindingen mellan natriumjoner och fluoridjoner är större än bindningen mellan natriumjoner och kloridjoner. Detta har ingenting med elektronegativitet att göra - elektronegativiteten avgör om det blir kovalent bindning eller jonbindning. Jonbindningens styrka avgörs av Coulombs lag. Vilka två egenskaper hos jonen är det som avgör om jonbindingen blir stark eller svag? (Du har nämnt den ena i resonemanget om varför det är starkare bindning i MgO än i de båda andra salterna, men den handra har du tydligen inte hittat än.)
Det som avgör styrkan hos en bindning är storleken av atomen/ jonen och även mängden laddningar som finns hos ett ämne...
Alltså borde storleken av natriumflourid vara mindre än storleken av natriumklorid. ?
Du har rätt i att kloridjonen är större än fluoridjonen, men natriumjonen är naturligtvis lika stor i båda salterna.
Jag tror att jag nu har förstått hur man ska tänka :
Vi vill jämföra NaCl med NaF
2 faktorer spelar som mest roll i detta fall.
1) storleken av enskilda jonerna dvs. man ska jämföra storleken av natriumjonerna och flouridjonerna med storleken av natriumjonerna och klorid jonerna
2) man ska jämföra laddningarna. Atomen som avger flest valenselektroner kommer ha starkast bindning (är dock osäker här, gäller det endast för metallbindning?)
- Alltså om man jämför storleken av flouridjonen och kloridjonen ser man att flouridjonen har en mindre atomradie i jämförelse med en kloridjon.
- När det gäller laddningen. Så bildar både flouridjonerna och kloridjonerna envärt negativ jon med laddningen -1. De upptar ju 1 valenselektroner.
Slutsats : natriumflourid har högre smältpunkt. Är det rätt nu?
Slutsatsen är rätt, men här är det fel:
Alltså om man jämför storleken av flouridjonen och kloridjonen ser man att flouridjonen har en mindre atomradie i jämförelse med en kloridjon.
Det är jonradien som är intressant, inte atomradien.
okej alltså.. Om man jämför flouridjonens atomradie men en kloridjons radie så är flouridjonens radie mindre. Men varför påverkar jonens storleken styrkan av bindningen?
Varför blandar du in atomradien, när det handlar om radien hos två joner? Kloridjonens jonradie är större än fluoridjonens jonradie.
okej. Det ska alltså vara "jonradien".
men varför påverkar jonradiens storlek styrkan av bindningen?
men varför påverkar jonradiens storlek styrkan av bindningen?
Hur ser formeln för Coulomb-kraften ut?
kolla bara på delta för elektronegativitet
THEMAINMAN skrev:kolla bara på delta för elektronegativitet
Nej, så påpekats tidigare i den här tråden, elektronegativitet har ingenting med smältpunkt och kokpunkt hos salter att göra. Elektronegativiteten används för att avgöra om en kemisk förening är uppbyggd av molekyler (kovalent bundna, oladdade partiklar) eller är ett salt (d v s är uppbyggd av laddade partiklar som kallas joner).
