Vilken isotop?

Hur förändras kärnans laddning = antal protoner vid

1. alpha-sönderfall?

2. beta-sönderfall?

Vid alfasönderfall avger kärnan en heliumkärna, bestående av 2 protoner och 2 neutroner.

Vid β⁻-sönderfall omvandlas en neutron till en proton, en elektron (β⁻) och en antineutrino.

Beräkna nu hur antalet protoner kommer att ändras vid 7 st alpha-sönderfall och 4 st beta-sönderfall. De får du veta vilket grundämne det är. Masstalet får du genom att ta bort 7x4 som försvinner genom alpha-sönderfall.

Det har jag gjort så (Efter 7 α-sönderfall minskar masstalet med 4·7 = 28 ⇒ 234 - 28 = 206Atomnr minskar med 2·7 = 14 ⇒ 92 - 14 = 78 Detta motsvarar grundämnet Pt (platina)

Efter 4 β-sönderfall förblir masstalet 206.Atomnr ökar med 4 ⇒ 78 + 4 = 82 ⇒ motsvarar ämnet Pb (bly)

Alltså efter sju α-sönderfall och fyra β-sönderfall uppnås den stabila isotopen bly-206 (²⁰⁶Pb))

Men har jag redan svarat på a) då!!? 

Nej, du har inte svarat på a).

Du behöver hitta atommassor (kärnmassor) för alla isotoper som har bildats efter sönderfallet och som fanns före - t.ex. $m\left({}_{}{}^{234}U\right) = 234,040 951 u$ och $m\left({}_{}{}^{206}Pb\right) = 205,974 465 u$

jag förstår inte hur? kan du visa mig hur steg för steg...

Einsteins formel

$E = mc²$

Då är den frigjorda energin

$∆E=∆m·c²$

${}_{}{}^{234}U \to {}_{}{}^{206}Pb + 7 {}_{}{}^{4}He + ...$

$∆m = 205,974 465 + 7 · 4,002 603 - 234,040 953 = -0,048 267 u$

$∆E = -0,048 267 · 1.660 539\times {10}^{-27} kg · {\left(299 792 458\right)}^2=- 7,203 · {10}^{-12} J$

Jag har bortsett från elektronerna.