vilken formel? kemiska beräkningar
Etiketten på en flaska talar om att den innehåller koncentrerad ammoniak med masshalten 28% och densitet 0.898 g/cm^3. Vilken koncentration har ammoniaklösningen uttryckt i mol/dm^3?
jag vet densitet, massa och molmassa.
densitet: 0.898 g/cm^3
massan: 28g (om man antar 100g lösning)
masshalt: NH4 alltså 14+(3x1.01) = 17.03 g/mol
jag behöver volym och substansmängden för att senare hitta koncentrationen.
volym = massa / densitet => 28g / 0.898g/cm^3 = 31.2 cm^3 <=> 0.0312 dm^3
substansmängd = massa / molmassa => 28 / 17.03 = 1.64M
Jag har allt för att räkna ut koncentrationen = substansmängd / volym
=> 1.64/0.312= 5.26 mol/dm^3
men facit säger 15 mol/dm^3 och jag fattar inte vart jag gick fel? kanske molmassa?
*menade NH3
Du har räknat fel på volymen. Först säger du att du räknar på 100 g, men nr du räknar ut lösningens volym använder du massan 28 g, och så har du omväxlande räknat med volymen 0,32 och 0,032 dm3. Om man räknar på 100 g så ger det en volym på ungefär 111 cm3 istället, och 1,64/0,111 ger 14,77 mol/dm3.
Om man räknar med 1 liter lösning istället så är det samma siffror i substansmängden som i koncentrationen, så då blir det enklare beräkningar.
1 liter lösning är 898 g (eftersom densiteten är 0,898 g/cm3). 28 % av detta är ammoniak, alltså 251,44 g (jag behåller alla decimalerna så långe jag orkar). Molmassan för ammoniak är 17,03 g/mol (som du har räknat ut, fast du kallade det för något annat). Substansmängden ammoniak i en liter lösning är alltså 14,7645331767469 mol. Vilken är koncentrationen?
Smaragdalena skrev:Du har räknat fel på volymen. Först säger du att du räknar på 100 g, men nr du räknar ut lösningens volym använder du massan 28 g, och så har du omväxlande räknat med volymen 0,32 och 0,032 dm3. Om man räknar på 100 g så ger det en volym på ungefär 111 cm3 istället, och 1,64/0,111 ger 14,77 mol/dm3.
Om man räknar med 1 liter lösning istället så är det samma siffror i substansmängden som i koncentrationen, så då blir det enklare beräkningar.
1 liter lösning är 898 g (eftersom densiteten är 0,898 g/cm3). 28 % av detta är ammoniak, alltså 251,44 g (jag behåller alla decimalerna så långe jag orkar). Molmassan för ammoniak är 17,03 g/mol (som du har räknat ut, fast du kallade det för något annat). Substansmängden ammoniak i en liter lösning är alltså 14,7645331767469 mol. Vilken är koncentrationen?
Svaret är ju då C = n/v och eftersom v = 1 så är det ungefär 15/1 alltså 15 mol/dm^3
Just det. Som du ser får man samma svar på ditt sätt också, om man sätter in rätt volym.
