vilken formel har jonföreningen aluminiumvätekarbonat
Al 3+
H+
CO3 2-
laddningen slår inte ut varandra och flera joner behövs. jag tog 2st CO3-2. Alltså AlH(CO3)2 vilket ger oss laddningen 3+1-2-2=0
I facit stod det Al(HCO3)3. Kan inte båda svaren vara rätt eller har jag missat ett steg?
Vätekarbonat är en enskild jon: HCO3-. En aluminiumjon har laddningen 3+. Så då krävs tre minusladdningar för att den ska bli oladdad.
Men finns aluminiumvätekarbonat i verkligheten? Jag försökte googla på det men det kommer inte upp någonting om det saltet.
Men finns aluminiumvätekarbonat i verkligheten? Jag försökte googla på det men det kommer inte upp någonting om det saltet.
Troligen inte. Det är svårt att fälla ut salter med vätekarbonatjoner och katjoner som har hög laddning, t.ex. aluminiumjoner. Attraktionen mellan jonerna blir starkare om vätekarbonatjonerna sönderfaller till karbonatjoner som i sin tur binder till de högladdade katjonerna.
I detta fall sker något i den här stilen om man försöker kristallisera ut aluminiumvätekarbonat från en vattenlösning av aluminiumjoner och vätekarbonatjoner:
Aluminiumvätekarbonat --> Aluminiumkarbonat + Koldioxid + Vatten
