Vilken formel?
Natriumkarbonat Na2CO3 finns både i vattenfri form och som olika slags hydrater med formlerna av typ Na2CO3 · x H2O där x molekyler kristallvatten är bundna per formelenhet (x är alltså olika för de olika hydraterna). Det beror på temperaturen i vilken form av hydrat Na2CO3 föreligger: Vid rumstemperatur bildas det natriumkarbonat-dekahydrat Na2CO3 · 10 H2O, så kallat kristallsoda. Om man värmer upp kristallsoda kraftigt får man vattenfritt natriumkarbonat. Vid försiktig uppvärmning Na2CO3 · 10 H2O kan man få andra typer av hydrater.
Man tar ett prov av natriumkarbonat som har upphettats kraftigt och bestämmer dess massa som 25,5 g.
A) Hur mycket kommer provet att väga efter att det har legat i rumstemperatur en längre tid?
B) När provet har legat i rumstemperatur några dagar värmer man upp det igen men denna gång försiktigt. Efter denna behandling väger provet 29,8 g. Bestäm x för det hydrat som har bildats.
Ska man använda sig av formeln : q = c * m * T ?
Nej, den formeln har med värme att göra.
Om man upphettar kristallsoda kraftigt så kommer den att bli till vattenfritt natriumkarbonat. Vilken substansmängd har 25,5 g vattenfritt natriumkarbonat?
A) När det vattenfria natriumkarbonatet har legat länge i rumstemperatur kommer det att ha blivit kristallsoda igen. Antalet mol natriumkarbonat ändras inte.
Behöver du mer hjälp så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
