Vilken flaska innehåller svavelsyra respektive saltsyra?
Hej vänner.
Behöver hjälp med följande fråga:
Du har två flaskor I och II utan etiketter som innehåller saltsyra och svavelsyra. Beskriv hur du kan identifiera vilken flaska innehåller svavelsyra (H2SO4) respektive Saltsyra (HCl). Notera att du inte har tillgång till pH-papper
Är det någon som kan hjälpa mig?
Du kan göra detta på flera sätt genom att utnyttja att de olika syrorna beter sig annorlunda tillsammans med andra ämnen/joner. Här är några förslag, fler finns...
T.ex. kan en svårlöslig fällning fås med kloridjoner. Det brukar beskrivas som en reagens på kloridjoner, vilket ni kanske har gått igenom under kemikursen? Med denna jon kan saltsyrans kloridjon påvisas som en fällning.
Koncentrerad saltsyra dunstar, och man brukar säga att den ryker. Även utspädd saltsyra dunstar, så när saltsyran är i gasfas kan den fås att reagera med ammoniak. Då bildas ett ämne som du nog kommer känna igen lukten av. Svavelsyran ger inte denna (i mitt tycke) smarriga lukt. Har du t.ex. en bit ben kan du lägga den i saltsyra och se hur koldioxid frisätts när saltsyran fräter på kalciumkarbonatet och proteinerna som bygger upp ben.
Tillsätter du strösocker till svavelsyra får du en kolorm (eller carbon snake på engelska).
Droppar du lite av syrorna på varsin bit hushållspapper kommer den ena syran att "bränna" pappret och ge svarta/förkolnade fläckar.
mag1 skrev:Du kan göra detta på flera sätt genom att utnyttja att de olika syrorna beter sig annorlunda tillsammans med andra ämnen/joner. Här är några förslag, fler finns...
T.ex. kan en svårlöslig fällning fås med kloridjoner. Det brukar beskrivas som en reagens på kloridjoner, vilket ni kanske har gått igenom under kemikursen? Med denna jon kan saltsyrans kloridjon påvisas som en fällning.
Koncentrerad saltsyra dunstar, och man brukar säga att den ryker. Även utspädd saltsyra dunstar, så när saltsyran är i gasfas kan den fås att reagera med ammoniak. Då bildas ett ämne som du nog kommer känna igen lukten av. Svavelsyran ger inte denna (i mitt tycke) smarriga lukt. Har du t.ex. en bit ben kan du lägga den i saltsyra och se hur koldioxid frisätts när saltsyran fräter på kalciumkarbonatet och proteinerna som bygger upp ben.
Tillsätter du strösocker till svavelsyra får du en kolorm (eller carbon snake på engelska).
Droppar du lite av syrorna på varsin bit hushållspapper kommer den ena syran att "bränna" pappret och ge svarta/förkolnade fläckar.
Okej.
Det enklaste sättet är alltså att droppa lite kloridjoner i respektive lösning.
Den lösningen som bildar fällningen innehåller alltså saltsyra?
Stort tack för hjälpen!
Nej du behöver en annan jon för att bilda fällningen tillsammans med kloridjonen. Tillsätter du bara kloridjoner till en vätska med protoner och kloridjoner, bildas ju ingen fällning det blir bara lite mer kloridjoner.
Så du får antingen försöka komma ihåg vilka reagenser ni använt eller söka lite efter reagens för kloridjoner.
mag1 skrev:Nej du behöver en annan jon för att bilda fällningen tillsammans med kloridjonen. Tillsätter du bara kloridjoner till en vätska med protoner och kloridjoner, bildas ju ingen fällning det blir bara lite mer kloridjoner.
Så du får antingen försöka komma ihåg vilka reagenser ni använt eller söka lite efter reagens för kloridjoner.
Vi har arbetat med silvernitrat förut. Silverjonerna borde reagera med kloridjonerna i saltsyran och bilda en vit fällning?
Ag+(aq)+Cl- (aq) (aq) AgCl (s)
Precis silverkloridsaltet är mycket svårlösligt och ger en grumling. Silversulfatsaltet är inte direkt lättlösligt i vatten, men betydligt mer än silverkloriden - så det borde gå att se en skillnad.
En annan metod är att tillsätta bariumjoner till lösningarna - bariumsulfat är mycekt svårlösligt, bariumklorid är lättlösligt.
