Vilken elektroreaktion sker då vattenlösning av kopparbromid, CuBr2(aq) elektrolyseras.
Hej.
Om ni kan hjälpa mig med denna vore jag tacksam:
Vilken elektroreaktion sker då vattenlösning av kopparbromid, CuBr2(aq) elektrolyseras.
Facit säger:
Vid anod: Br2^- --> Br2 + 2e^-
Vid Katod: Cu^+2 + 2e^- --> Cu
Min fråga
Det som händer vid anoden är knepigt. I mitt huvud vill jag säga Br2^- + 2e^- --> Br2. Jag fattar inte hur man ska veta på vilken sida 2e^- ska hamna?
Vid katoden känns det mer rätt. Cu^+2 + 2e^- --> Cu. Detta säger i mitt huvud att två elektroner tillförs vilket reducerar Cu^+2 till Cu.
Om du börjar med en negativt laddad jon, och sedan lägger till en elektron, som också är negativt laddad så får du ju något som är ännu mer negativt laddat! Det skulle bli så här:
I en reaktionsformel måste det alltid vara laddningsbalans. Räknar du ihop laddningarna på båda sidor ska de vara lika många.
Det finns ingenting som heter . Det som finns vid anoden är bromidjoner . Två stycken bromidjoner ger ifrån sig var sin elektron och bildar en brommolekyl .
När det handlar om elektrolys brukar man lära sig PANK-regeln: Positiv Anod Negativ Katod. Det innebär att de negativt laddade jonerna dras till den positiva anoden (negativa joner kallas ofta anions på engelska). När de kommer fram till anoden finns där ett sug efter elektroner så att bromidjonerna lämnar ifrån sig elektronerna till den elektriska ledaren, som slurpar in dem till batteriets positiva pol.
De posittivt laddade jonerna dras till den negativa katoden (positiva joner kallas ofta cations på engelska). När de kommer fam till katoden finns där ett överskott av elektroner så att kopparjonen två elektroner från den elektriska ledaren, som pumpat ut dem från batteriets negativa pol.
Jaha!
Men tänker jag rätt nu.
Elektrolys av CuBr2(aq):
lösningen har fria joner Cu^+2 och Br^-. Strömkällan suger ut elektroner från Br^- vilket gör att sidan där detta sker (beroende på hur man kopplar strömkällan) blir plus pol och anod eftersom Br2 bildas (oladdat), eller det blir ett elektronunderskott här. Den andra sidan dit elektroner vandrar blir negativ på grund av elektronöverskottet på den sidan, alltså katoden. På detta sätt reduceras koppar och bromid oxideras.
Jag leker vidare med dessa tankar och skriver reaktionen för elektrolys av HCL.
Med grund i din förklaring skriver jag:
Vid anoden= 2Cl^- --> 2e^- + Cl2
Vid katoden= 2H^+ + 2e^- --> H2
Tänker jag rätt här? Jag tänker att både Cl och H inte "vill vara själva" och går oftare att hitta i naturen då det paras ihop två och två. Stämmer det?
