Vilken blir koncentrationen aluminiumjoner efter fullgången reaktion?

I ett försök löser du 2,54 g kristalliserat kopparsulfat, CuSO4·5H2O, i 50 ml vatten. I kopparsulfatlösningen stoppar du ner en bit aluminium med massan 0,326g Då sker det en reaktion.Skriv formeln för den reaktion som sker. Vilken blir koncentrationen aluminiumjoner efter fullgången reaktion?

reaktionsformeln:

$3 C u S O_{4} * 5 H_{2} O + 2 A l \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$

kopparsulfat är utbytesbestämmande för att vi har

$n (A l) = \frac{0.326}{27} = 0.0120 n (C u S O_{4}) = \frac{2.54}{160} = 0.015875$

förhållandet är 3:2 så om förhållandet var 1:1 hade vi

$\frac{0.0120}{2} = 0.006 \frac{0.015875}{3} = 0.005$

Kopparsulfat är minst

sedan vet jag inte hur jag ska bestämma koncentrationen aluminiumjoner

Du måste ta med kristallvattnet när du beräknar molmassan för kopparsulfat!

Svara