Vilken bindning är det i C5H12?
Uppgiften går ut på att ta reda på vilken bindning som förekommer i C5H12(l)..
jag vet att det är van der waals som binder olika pentanmolekyler med varandra men det jag inte förstår är att facit säger att det förekommer både polära och opolära kovalenta bindningar inom molekylen. Hur menar dom? Kan båda råda samtidigt? Jag tänkte att molekylen är opolär eftersom skillnaden i elektronegativitet är så liten mellan kolatomerna och väteatomerna.
Du har dels kolatomer som binder till varandra med rent kovalenta bindningar, dels kolatomer som binder till väteatomer med svagt polära kovalenta bindningar. Skillnaden i polaritet är väldigt liten och dessutom är alkaner ganska symmetriska, så molekylerna blir nästan helt opolära i alla fall.
Teraeagle skrev:Du har dels kolatomer som binder till varandra med rent kovalenta bindningar, dels kolatomer som binder till väteatomer med svagt polära kovalenta bindningar. Skillnaden i polaritet är väldigt liten och dessutom är alkaner ganska symmetriska, så molekylerna blir nästan helt opolära i alla fall.
"Du har dels kolatomer som binder till varandra med rent kovalenta bindningar" det är denna delen jag inte förstår riktigt, är det inte så att kolatomer binds till varandra med van der waals?
Nej, vdW-bindningarna verkar mella OLIKA alkanmolekyler. Det som håller ihop atomerna till en molekyl är kovalenta bindningar, även kallade elektronparbindningar.
Smaragdalena skrev:Nej, vdW-bindningarna verkar mella OLIKA alkanmolekyler. Det som håller ihop atomerna till en molekyl är kovalenta bindningar, även kallade elektronparbindningar.
Så när kolatomen binds till väteatomerna råder det polär kovalent bindning. Men en CH4 molekyl och en CH4 molekyl binds ihop pga kovalent bindning(ingen skillnad i elektronegativitet, eftersom båda är samma), van der waals bildas om dom CH4 molekylerna reagerar med till exempel C5H12? Känns som att jag fortfarande tänker fel
Ja, du verkar tänka fel. En metanmolekyl och en annan metanmolekyl binder till varandra med van der Waals-bindningar. Däremot är det kovalenta bindningar mellan de båda kolatomerna i en etanmolekyl, och tre kovalenta bindningar mellan var och en av kolatomerna och sammanlagt sex stycken väteatomer.
Kovalenta bindningar är starka och kan bygga upp molekyler, däremot är van der Waals-bindningarna svaga och klarar bara att hålla ihop olika molekyler med varandra, så att det blir fasta ämnen och vätskor.
Smaragdalena skrev:Ja, du verkar tänka fel. En metanmolekyl och en annan metanmolekyl binder till varandra med van der Waals-bindningar. Däremot är det kovalenta bindningar mellan de båda kolatomerna i en etanmolekyl, och tre kovalenta bindningar mellan var och en av kolatomerna och sammanlagt sex stycken väteatomer.
Kovalenta bindningar är starka och kan bygga upp molekyler, däremot är van der Waals-bindningarna svaga och klarar bara att hålla ihop olika molekyler med varandra, så att det blir fasta ämnen och vätskor.
Nu fattar jag!!! Jag tänkte hela tiden på CH4 molekylen när jag skrev frågan vilket bara har en kolatom så tänkte liksom "vilken är den andra kolatomen?", men heptan har ju 5 stycken kolatomer som verkar mellan varandra, fattar helt nu, tack!
