Vilken av metan och Br2 har högst kokpunkt?
Hej,
Mitt svar:
Det är metan som har högre kokpunkt för att det är en större molekyl och den är mer polär.
Stämmer det?
L123 skrev:Hej,
Mitt svar:
Det är metan som har högre kokpunkt för att det är en större molekyl och den är mer polär.
Stämmer det?
Nej, metan är inte polärt, det är opolärt.
Kolla på storlek (som du sa) och bindningar istället.
naturnatur1 skrev:L123 skrev:Hej,
Mitt svar:
Det är metan som har högre kokpunkt för att det är en större molekyl och den är mer polär.
Stämmer det?
Nej, metan är inte polärt, det är opolärt.
Kolla på storlek (som du sa) och bindningar istället.
Ja, metan är inte polärt, men den är nörmare det är Br2 som har ∆0,0.
Metan har kovalenta bindningar som och det är en större molekyl, och det krävs mer energi för att bryta den än Br2.
Stämmer det?
Börja med att slå upp kokpunkterna för metan och brom.
Smaragdalena skrev:Börja med att slå upp kokpunkterna för metan och brom.
Enligt google är det ju Br2 som har högre kokpunkt.
Om det stämmer så förstår jag inte varför...
Om frågan bara är som du har skrivit i rubriken, så har du ju svaret där.
Smaragdalena skrev:Om frågan bara är som du har skrivit i rubriken, så har du ju svaret där.
Denna fråga var med på ett prov, så just då kunde ingen söka upp svaret. Därför undrar jag om min motivering är rätt, eller om det är fel svar.
Det verkar som om du argumenterar för att metan skall ha den högsta kokpunkten, men att det i själva verket är brom som har högst kokpunkt. Då kan det väl inte vara rätt?
Smaragdalena skrev:Det verkar som om du argumenterar för att metan skall ha den högsta kokpunkten, men att det i själva verket är brom som har högst kokpunkt. Då kan det väl inte vara rätt?
Jag undrar bara vad motiveringen är i så fall. För att (utifrån det jag vet) om både ämnen har kovalenta bindningar och är opolära, så är det det ämnet som kan bilda flest vdw bindningar som kommer kräva mer energi, alltså högre kokpunkt.
Vad är motiveringen till att Br2 har högre kokpunkt?
Brommolekylen är större, och innehåller många elektroner som kan flytta sig lite hursomhelst, d v s den har två anledningar att bilda starkare van der Waalsbindningar.
Smaragdalena skrev:Brommolekylen är större, och innehåller många elektroner som kan flytta sig lite hursomhelst, d v s den har två anledningar att bilda starkare van der Waalsbindningar.
Tack!
Ett tips om du har svårt att bedöma vilken molekyl som är störst: Jämför molmassorna!
Teraeagle skrev:Ett tips om du har svårt att bedöma vilken molekyl som är störst: Jämför molmassorna!
Tack!
