Vilken av jonföreningarna i varje par har starkast jonbindning, och varför?
Vilken av jonföreningarna i varje par har starkast jonbindning, och varför? (medför högre smält-
och kokpunkter)
a) LiCl - NaCl
b) NaCl - MgCl2
c) NaCl - AlCl3
sebastiansebee skrev:Vilken av jonföreningarna i varje par har starkast jonbindning, och varför? (medför högre smält-
och kokpunkter)a) LiCl - NaCl
b) NaCl - MgCl2
c) NaCl - AlCl3
Välkommen till Pluggakuten!
Vet du vilka två egenskaper hos jonerna som gör att det blir en stark jonbindning?
Laddning och jonstorlek?
Ja. Skall laddningen vara stor eller liten för att det skall bli stark jonbindning? Skall jonstorleken vara stor eller liten för att det skall bli stark jonbindning?
Stor laddning liten storlek. Kan inte se ett mönster i smältpunkten av ämnen. Skall den med högst smältpunkt ha starkast bindning?
Ja, stark bindning betyder hög smält-och kokpunkt, jämfört med andra salter som har samma struktur.
Okej men varför har natriumklorid högre smältpunkt än kaliumklorid och högre än lithiumklorid? Det är som att det inte finns ett mönster. Borde inte smältpunkten bli högre ju längre ner man går i grupp 1?
Kan du lägga in en bild av tabellen du använder, så att vi kan se vilka siffror du pratar om?
Jag använder formler och tabeller där det står att natriumklorid har en smältpunkt på 801 grader och lithiumklorid har en smältpunkt på 690 grader. Vi sökte sen efter kaliumklorid och fick fram 770 grader för smältpunkt.
A) Natriumklorid har större laddning än Litiumklorid pga att den har fler protoner.
Natriumklorid har större atom radie.
Natriumklorid har högre smält och kokpunkt.
Alltså har Natriumklorid starkare bindningar.
B) Magnesiumklorid har högre laddning och större storlek än natriumklorid. Men ändå har Natriumklorid högre smält- och kokpunkt. Varför?
C) Aluminiumklorid har högre laddning och har större storlek än natriumklorid. Men ändå har natriumklorid högre smält- och kokpunkt. Varför?
Wikipedia säger LiCl 605-614 oC, NaCl 800,7 oC och KCl 770 oC. Våra teorier stämmer alltså när det gäller Na/K men inte för Li. Alla tre salterna ser ut att ha samma struktur, så detta är inte förklaringen.
sebastiansebee skrev:A) Natriumklorid har större laddning än Litiumklorid pga att den har fler protoner.
Nej, natriumjoner och litiumjoner har samma laddning, +1.
Natriumklorid har större atom radie.
Menar du att natriumjoner har en större jonradie än litiumjoner?
Natriumklorid har högre smält och kokpunkt.
Alltså har Natriumklorid starkare bindningar.
Jag har inte någon bra förklaring till varför teorin inte stämmer i detta fall. Man borde välja sina ämnen med större omsorg, så att man tar dem som det stämmer för!
B) Magnesiumklorid har högre laddning och större storlek än natriumklorid. Men ändå har Natriumklorid högre smält- och kokpunkt. Varför?
C) Aluminiumklorid har högre laddning och har större storlek än natriumklorid. Men ändå har natriumklorid högre smält- och kokpunkt. Varför?
Natriumklorid, magnesiumklorid och aluminiumklorid har inte samma kristallstruktur, så det är inte vettigt att göra en sådan jämförelse. Varifrån kommer uppgiften?
Taxk
