Vilken atom är störst?
Är selenatomen större än Kaliumatomen? Vi har lärt oss att atomerna blir mindre åt höger trots att de får fler protoner och elektroner, men att det är för att protonerna drar mer i elektronerna. Men jag har också hört att det endast gäller fram till slutet på övergångsmetallerna och inte för de sista grupperna. Varför?
För att svara på det jag vill första beskriva några saker.
Först Kaliumatom har 19 elektroner och protoner medan en Selenatom har 34 elektroner och protoner. I kalium atom finns det fyra skal, K, L, M och N i selen finns det också fyra skal, K, L, M och N. Om du undrar varför M och N skal har mer än 8 atomer och det bero på huvudnivåer och undernivåer.
Atomerna blir inte mindre åt höger istället attraktionskraften mellan tjärnan och elektroner i den yttraste skalet blir lägre desto mer skal finns det. Jag ska förklara den här punkten mer. Till exempel om det finns K, L, M, N och O skal så K ligger närst från atomtjärnan och desto längst bort och mer skal finns det minskar attraktionskraften till elektroner. så L har mindre attraktionskraft än K och M har mindre än båda K och L och så vidare.
Jag förstör inte riktigt vad du menar med den sista raden.
I skolan har jag lärt mig att atomerna blir mindre åt höger. Är det så? Men jag har också lärt mig att denna regel slutar att fungera efter övergångsmetallerna, alltså i grupp 13-18 så blir atomerna större igen, är det så? och är då selen-atomen eller kalium-atomen störst? Förstår man min fråga?
jag tänker att kaliumatomen då borde vara störst eftersom att selen och kalium har lika många elektronfyllda skal men att kärnladdningen hos selen är högre och därför dras de tätare.
Annonyma tjejen skrev:jag tänker att kaliumatomen då borde vara störst eftersom att selen och kalium har lika många elektronfyllda skal men att kärnladdningen hos selen är högre och därför dras de tätare.
Exakt mer kärnatomer finns det mer atomen håller sig men glöm inte att mer protoner det är desto mer elektroner också
vad är tjärn atomer?
Annonyma tjejen skrev:vad är tjärn atomer?
Jag menade atomer i kärnan, båda protoner och neutroner
Låt mig veta om det fanns något jag skrev som du inte förstår.
Jo men jag förstår, så jag har alltså rätt i vad jag skrev om att kalium är större?
Annonyma tjejen skrev:I skolan har jag lärt mig att atomerna blir mindre åt höger. Är det så? Men jag har också lärt mig att denna regel slutar att fungera efter övergångsmetallerna, alltså i grupp 13-18 så blir atomerna större igen, är det så? och är då selen-atomen eller kalium-atomen störst? Förstår man min fråga?
Jag har läst frågan många gånger och nu förstår jag vad du menar. Frågan gäller hur lätt det kan reagera med andra. Grupp 1-2 från vänster till höger är det lättast eftersom i grupp 1 finns det bara en valenselektron så är det lättare i grupp 1 att blir av med den här elektronen istället att blir av med två elektroner. Medan i övergångsmetallerna stämmer inte alltid antal valenselektroner därför fungerar det inte. Sedan från grupp 13-17 då är det från höger till vänster eftesom exempelvis i gurpp 17 det är lättare att ta en elektron istället än att ta 2-4 elektroner. Selen ligger i grupp 16 så är det två elektroner att ta upp för att nå ädelgasstruktor.
Din svar är rätt Kalium har det lättare att ge bort en elektron medan selen har det svårare än kalium eftersom selen behöver att få in två elektroner.
Sammanfattning din svar är rätt men sättet du har skrivit frågan är inte mycket tydligt först trodde jag antal elektroner i skal sedan förstår jag att det är hur mycket det är lätt att det ska hända en kemisk reaktion och blir en jon.
Det var kanske mitt fel att jag förstår inte tydligt men nu får du svaret.
Nej min fråga var vilken av atomerna som är störst, alltså till atomradie, inte hur lätt de reagerar.
Nej, kaliumatomatomen är större än selenatomen. Båda atomerna har lika många elektronskal, men selen har betydligt större kärnladdning, 34 protoner jämfört med 19. Det gör att selen-eektronerna känner av en betydligt större kraft från kärnan. Enligt engelska Wikipedia är atomradierna: K 227 pm, Se 120 pm.
Ja det var så jag också tänkte. Men hur vet man hur det är om man ska jämföra Kalium med Tellur som exempel som har ett extra skal men också ännu större laddning...?
Så svåra frågor kommer du inte att få förrän du läser kemi på universitetet (om du gör det), om det inte är så att du har en tabell där du kan slå upp det.
Okej
