vilken är begränsade reaktant?
Hej! Jag undrar om man kan veta vilken som är begränsade reaktanten? ti.ex om vi har fe och o2 vilken av de är begränsade reaktant?
Lär mig skrev:Hej! Jag undrar om man kan veta vilken som är begränsade reaktanten? ti.ex om vi har fe och o2 vilken av de är begränsade reaktant?
Det går inte att svara på om man inte vet
- hur den balanserade reaktionsformeln ser ut
- hur mycket det finns av vardera reaktanten.
När man upphettad en blandning av 8kg tennoxid och 700 g kol i en ugn bildades det tenn och kolmonoxid. Hur stor massa kolmonoxid kan maximalt bildas under reaktionen? Vid detta fall är kol begränsade reaktant. Varför?
När man upphettade en blandning av 2 kg tennoxid och 700 g kol i en ugn bildades tenn och kolmonoxid. Hur stor massa kolmonoxid kan det bildas under reaktionen om utbytet är 80%? är är begränsande reaktant tenn
Kan du förklara varför det blir så.
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel.
lio+c—->li+co
Lär mig skrev:lio+c—->li+co
För det första: Man måste vara petig med stora och små bokstäver i kemi! Det du har skrivit betyder ingenting.
För det andra: Om du menar LiO + C -> Li + CO så är det inte en korrekt formel, och den skulle inte höra ihop med uppgiften. Litiumoxid har formeln Li2O. Det bildas koldioxid, inte kolmonoxid. Litiumoxid reagerar inte på det här sättet med kol, kol är inte ett tillräckligt kraftigt reduktionsmedel. Och framför allt: Uppgiften handlar om tennoxid, inte litiumoxid.
Hej igen! Förlåt skrev detta när jag var stressad. Ska försöka skriva rätt nu.
SnO2+C---->Sn+CO
Hej igen! Förlåt skrev detta när jag var stressad. Ska försöka skriva rätt nu.
SnO2+C---->Sn+CO
Nu har du rätt reaktanter, men det är mer troligt att det bildas koldioxid, och din formel är inte balanserad.
EDIT: Enligt engelska wikipedia stämmer det at det är CO2 som bildas.
ja
SnO2+C---->Sn+CO2
så?
Ja.
När man upphettad en blandning av 8kg tennoxid och 700 g kol i en ugn bildades det tenn och kolmonoxid. Hur stor massa kolmonoxid kan maximalt bildas under reaktionen? Vid detta fall är kol begränsade reaktant. Varför?
När man upphettade en blandning av 2 kg tennoxid och 700 g kol i en ugn bildades tenn och kolmonoxid. Hur stor massa kolmonoxid kan det bildas under reaktionen om utbytet är 80%? är är begränsande reaktant tenn
Du ser på reaktionsformeln att det går åt 1 mol kol för att reagera med 1 mol tennoxid.
Hur många mol är 8 kg tennoxid? Hur många mol är 700 g kol? Vilket av ämnena har störst substansmängd?
Hur många mol är 2 kg tennoxid? Hur många mol är 700 g kol? Vilket av ämnena har störst substansmängd? Att utbytet är 80 % kan vi ta hänsyn till senare.
då blir det 8000/150.71= antal mol vilket är 53 mol
Vad är det som blir 53 mol?
första frågan, du frågade om substansmängden
2000/150.71=13.27 mol är andra frågan
Skriv vilket ämne det är substansmängd för!
men båda är samma ämne, det är bara olika massa. Ämnet är ju tennoxid
Redovisa det, så att man slipper gissa!
då blir det 8000/150.71= antal mol vilket är 53 mol är svar till "Hur många mol är 8 kg tennoxid? Hur många mol är 700 g kol? Vilket av ämnena har störst substansmängd?"
"Hur många mol är 2 kg tennoxid? Hur många mol är 700 g kol? Vilket av ämnena har störst substansmängd? Att utbytet är 80 % kan vi ta hänsyn till senare.¨"2000/150.71=13.27 mol är svar till andra frågan
Hur många mol är 800 g kol?
i frågan står det 700g och substansmängden till 700g kol blir 58.333mol
Oj, det står faktiskt i uppgiften att det bildas kolmonoxid, inte koldioxid - då får vi gå efter vad som står i uppgiften, inte vad som händer i verkligheten. Då blir reaktionsformeln SnO2 + 2 C => Sn + 2 CO. Det går alltså åt 2 mol kol för att framställa 1 mol tenn.
Då får vi jämföra. I det första fallet har du 53 mol tennoxid och 58 mol kol. Vilket av ämnena kommer att ta slut? Detta är den begränsande reaktanten.
I det andra fallet har du 13 mol tennoxid och 58 mol tennoxid. Vilket av ämnena kommer att ta slut? Detta är den begränsande reaktanten.
I första tar tennoxid slut först.
Det andra fallet är det också tennoxid.
Jaha så man tänker så. Man utgår alltså inte från koefficienterna innan ämnena?
Jo, man tittar på koefficienterna. För att 53 mol tennixid skall kunna reagera behövs det 106 mol kol. Finns det så mycket
För att 13 mol kol skall kunna reagera behövs det 26 mol kol. Finns det så mycket?
ja, vilket innebär att kolet är begränsade reaktant
Jag ställde två frågor:
Jo, man tittar på koefficienterna. För att 53 mol tennixid skall kunna reagera behövs det 106 mol kol. Finns det så mycket
För att 13 mol kol skall kunna reagera behövs det 26 mol kol. Finns det så mycket?
Du svarade
ja, vilket innebär att kolet är begränsade reaktant
Svarade du på fråga 1 eller fråga 2? I det ena fallet är det rätt, i det andra är det fel.
ja exakt i första är det inte i det andra är det. Tack så mycket verkligen! För tålamodet också!
