Vilka två av nedanstående påståenden är korrekta?
a stämmer för att elektrolys är motsatsen till galvanisk cell och i en galvanisk cell rör sig elektroner från minuspolen till pluspolen då här rör de sig från pluspolen till minuspolen.
b kan inte vara sant för att i en galvanisk cell har vi oxidation vid minuspolen så här borde det sker reduktion vid minuspolen.
d stämmer inte för att vi tillför energi för att reaktionen ska sättas igång och det betyder att den är endoterm.
då återstår c så a och c stämmer men hur/varför bildas klorgas vid den pluspolen?
a) är korrekt - strömmen går från plus till minus men elektronerna rör sig tvärtom.
b) är fel - det finns gott om elektroner vid minuspolen, så det är där dom någonting reduceras
c) är korrekt
d) är fel, det är en endoterm reaktion (man måste ju tillföra energi)
Vad skulle kunna hända vid pluspolen om det inte skulle bildas klorgas där? Pluspolen "suger till sig" elektroner, så de negativt laddade kloridjonerna klarar inte att hålla kvar sina "extra-elektroner".
Smaragdalena skrev:a) är korrekt - strömmen går från plus till minus men elektronerna rör sig tvärtom.
b) är fel - det finns gott om elektroner vid minuspolen, så det är där dom någonting reduceras
c) är korrekt
d) är fel, det är en endoterm reaktion (man måste ju tillföra energi)
Vad skulle kunna hända vid pluspolen om det inte skulle bildas klorgas där? Pluspolen "suger till sig" elektroner, så de negativt laddade kloridjonerna klarar inte att hålla kvar sina "extra-elektroner".
jag förstår inte din motivering för b, om det finns gott om elektroner betyder det ju att något har oxiderats och därför gett ifrån sig många elektroner, stämmer inte mina motiveringar?
jag förstår inte heller varför det ska bildas klorgas, om det är reduktion vid minuspolen och vi har klorjoner vid pluspolen då borde väl inte bildas klorgas vid pluspolen för att det kommer inga elektroner dit det går till minuspolen.
Det verkar om om du inte har förstått hur en elektrolyscell fungerar.
Elektronerna kommer från batteriets negativa pol till den negativa elektroden. Att det finns gott om elektroner gör att något kan reduceras.
De negativt laddade kloridjonerna dras till den positivt laddade pluspolen, där de kan lämna av sina elektroner (och oxideras till klorgas).
