Vilka påståenden är korrekta? Syra-bas
Jag förstår inte för c) Hur det i facit kan stå att [H3O+] = [A-]? Det är väl en syra, även fast den är svag, då borde väl oxoniumjonerna vara fler än bas-jonerna? Hur vet vi att de är lika med varandra?
Och för d-f) förstår jag inte alls hur man ska kunna komma fram till något :/ Jag ser att d och f är korrekta men jag förstår inte alls varför. I facit står det bara "enligt protolysformeln"?
nessa17 skrev:Jag förstår inte för c) Hur det i facit kan stå att [H3O+] = [A-]? Det är väl en syra, även fast den är svag, då borde väl oxoniumjonerna vara fler än bas-jonerna? Hur vet vi att de är lika med varandra?
Hur ser reaktionsformeln ut när den svaga syran HA reagerar med vattnet?
Och för d-f) förstår jag inte alls hur man ska kunna komma fram till något :/ Jag ser att d och f är korrekta men jag förstår inte alls varför. I facit står det bara "enligt protolysformeln"?
Hur ser den ut?
Smaragdalena skrev:nessa17 skrev:Jag förstår inte för c) Hur det i facit kan stå att [H3O+] = [A-]? Det är väl en syra, även fast den är svag, då borde väl oxoniumjonerna vara fler än bas-jonerna? Hur vet vi att de är lika med varandra?
Hur ser reaktionsformeln ut när den svaga syran HA reagerar med vattnet?
Och för d-f) förstår jag inte alls hur man ska kunna komma fram till något :/ Jag ser att d och f är korrekta men jag förstår inte alls varför. I facit står det bara "enligt protolysformeln"?
Hur ser den ut?
HA + H2O <-> H3O+ + A- ?
Ja. Ser du att det bildas lika många oxoniumjoner som av anjonen A-, och att det förbrukas en HA för varje A- (och H3O+) som bildas?
Smaragdalena skrev:Ja. Ser du att det bildas lika många oxoniumjoner som av anjonen A-, och att det förbrukas en HA för varje A- (och H3O+) som bildas?
Hm... hur ser vi det? :/ Är det för att molförhållandet är 1:1:1:1?
Ja. För varje molekyl av syran stóm reagerar (och därmed förbrukas) bildas det en oxoniumjon och en negativ jon.