vilka bindingar bryts

Vid termisk nedbrytning av 2NaHCO₃ bryts jonbindningen mellan Na⁺ och HCO₃⁻, och natriumjonen binder istället till CO₃²⁻. De kovalenta bindningarna i vätekarbonatjonen (HCO₃⁻) bryts delvis, vilket resulterar i bildandet av karbonatjoner (CO₃²⁻) och frigör koldioxid (CO₂) samt vatten (H₂O).

Är det rätt såsom jag tänker?

Bikarbonat har formelenheten NaHCO₃, alltså ingen tvåa framför. Hur som helst har du nog rätt i att det initiala steget i den terminska nedbrytningen är att den elektrostatiska "bidningen" mellan natrium- och vätekarbonatjonen bryts. Vi har alltså som första "steg" i vår reaktion:

$\displaystyle \mathrm{NaHCO_3 \xrightarrow{{\text{värme}}} Na^{+}+HCO_3^-}$

Vidare frigörs koldioxid genom:

$\displaystyle \mathrm{HCO_3^- \xrightarrow{{\text{värme}}} OH^-+CO_2 }$

Hydroxidjonerna kan sedan interagera med vätejoner på andra bikarbonatenheter och bilda vatten:

$\displaystyle \mathrm{OH^-+H^+\longrightarrow H_2O}$

Vattnet kan kanske också agera som medium för hydroxidjonerna, vilket påskyndar reaktionen. Så skulle jag förklara reaktionen, i alla fall.

det jag är intresserad av de intramolekylära bindindnarna som bryts och uppstår. bindingar som bryts : jonbindningen mellan Na⁺ och HCO₃^-och en kovalent bindningen mellan H⁺ och CO^2-₃

bindningar som uppstår : Jonbinding mellan Na och CO^2-₂polär kovalent binding mellan H₂O och en dubbelbindning mellan C och O₂?

Någon snällis som kan rätta mig?

Svara