Vilka av nedan angivna salter ger sura, basiska och vilka ger neutrala när de löses i vatten?

Välkommen till Pluggakuten!

Visa hur du har försökt lösa uppgiften, fastän det blir fel, så att vi har någonstans att börja.

a) NaCl +H₂O ——> NaClH⁺ +OH^-

Då antar jag att lösningen blir basisk pga OH^- 

siirlannister skrev:

a) NaCl +H₂O ——> NaClH⁺ +OH^-

Då antar jag att lösningen blir basisk pga OH^- 

Nej. Vilka två sorters joner finns det i natriumklorid? Ingen av dem reagerar med vattnet, utan saltet löser bara upp sig.

Na⁺ och Cl^-

siirlannister skrev:

Na⁺ och Cl^-

Just det, och varken natriumjoner sller kloridjoner har några syrabasegenskaper (kloridjonen är konjugerad bas till den starka syran HCl, så den är extremt svag som bas, med andra ord inte alls).

Nästa salt var tydligen Na₂S. Natriumjonen har fortfarande inga syrabasegenskaper alls, men hur är det med sulfidjonen? Vilken syra hör den ihop med? Är den syran stark eller svag?

Syran är HS^- som är en svag syra. Betyder det att lösningen blir neutralt?

Nej, om man löser upp saltet av en svag syra så blir lösningen basisk. Syran "vill" ju till största delen vara oprotolyserad, så då måste reaktionen A^- + H₂O <=> HA + OH^- gå åt höger.

Innebär det att starka syror blir sura lösningar och svaga syror blir basiska? Men när blir lösningen neutralt då?

Om du löser en stark syra i vatten blir det en sur lösning. Om du löser en svag syra i vatten blir det en sur lösning. 

Om du löser upp saltet av en stark syra i vatten blir det en neutral lösning, om inte den positiva jonen har några syrabasegenskaper.

Om du löser upp saltet av en svag syra i vatten blir det en basisk lösning, om inte den positiva jonen har några syrabasegenskaper.