vet inte hur man löser ???

Välkommen till Pluggakuten!

Hur har du tänkt själv? Det står i Pluggakutens regler att du skall visa hur du har försökt och hur långt du har kommit. /moderator

I kemi är det praktiskt taget  alltid ett bra första steg att skriva en balanserad reaktionsformel (utan åskådarjoner).

Hur många mol oxoniumjoner fanns det i saltsyran? Hur många mol hydroxidjoner fanns det i bariumhydroxiden? Hur många mol bariumhydroxid var det? Vilken är bariumhydroxidens koncentration?

Ja det har hag gjort.  Jag har skrivit reaktionen typ 

Ba(oh)2 + HCL ---> BaCl2 + H2O

Den där reaktionsformeln är inte balanserad, och dessutom innehåller den åskådarjoner. Dessutom behöver man vara väldigt petig med stora och små bokstäver i kemi, annars betyder det man har skrivit något annat än det man menade.

jag kom på detta svar e det rätt:

Formeln och sedan balanseringen

Ba(OH) + 2 HCl ⇒ BaCl2 + 2 H2 O

Given:

Volymen som titreras 25,00 cm3 = 25  ✕ 10-3  dm3  

Saltsyran som användes 46,943 cm =46,94 ✕ 10-3 dm3  

Lösningen som användes var 0,1102 mol/dm3 HCl (Saltsyra)

Frågan: är koncentrationen hos Baruimhydroxids lösning?

Lösning : (0,1102 ✕ 46,94 ✕ 10-3 )/ 25 ✕10-3   ✕ 2 = 0,1034 mol/dm3

Svar: 0,1034 mol/ dm3

Vad är det du räknar ut egentligen när du skriver "Lösning:"? Du räknar ut substansmängden av saltsyran, dividerar den med volymen för bariumkoriden och multiplicerar med 2. Varför gör du just detta? Använd dig av variabler som t ex  $c_{H_3O^+}$, $v_{HCl}$ och $n_{OH^-}$ i stället för att sätta in siffrorna direkt, så är det lättare att hänga med i hur du tänker.

Svaret ser rimligt ut. Det går åt ungefär dubbla volymen saltsyra jämfört med bariumhydroxiden, så koncentrationen av hydroxidjoner är ungefär dubbelt mot koncentrationen av saltsyra, men det är två hydroxidjoner i varje bariumhydroxid så då får man dela med 2.

Jag tycker fortfarande att du bör skriva reaktionsformeln utan åskådarjoner, och dessutom att du bör skriva reaktionsformler för när HCl(g) reagerar med vatten, så att det bildas saltsyra, samt för upplösningen av bariumhydroxid i vatten.

Om du använder en "ren" reaktionsformel (utan åskådarjoner) får du fram koncentrationen av hydroxidjoner.

Du slarvar lite med enheterna.

Använd gärna formelskrivaren för att skriva läsliga formler.

med lösning menar jag, lösningen på frågan

Det förstod jag, men jag du har inte motiverat varför du har stoppat in just dessa siffror på just detta sätt.

Reaktionsformler:

$HCl(g)+H_2O\Rightarrow H_3O^++Cl^-(aq)$

$Ba(OH)_2\Rightarrow Ba^{2+}(aq)+2OH^-(aq)$

$H_3O^++OH^-\Rightarrow2H_2O$

Känt: $v_{Ba(OH)_2}=25,00cm^3$, $v_{HCl}=46,94cm^3$, $c_{HCl}=0,1102\frac{mol}{dm^3}$

Vid ekvivalenspunkten är $n_{OH^-}=n_{H_3O^+}=n_{HCl}$

$n_{OH^-}=n_{H_3O^+}=c_{HCl}\cdot v_{HCl}$

$n_{Ba(OH)_2}=\frac{n_{OH^-}}{2}$

$c_{Ba(OH)_2}=\frac{n_{Ba(OH)_2}}{v_{Ba(OH)_2}}$

Sedan är det bara att sätta in siffrorna och räkna.