7 svar
588 visningar
Redeer 40
Postad: 17 jan 2019 12:33

vet inte hur man löser ???

Frågan:

 

Man titrerar 25,00 cm3 av en lösning av bariumhydroxid, Ba(OH)2, med 0,1102
mol/dm3 HCl och använde metylrött som indikator. Vid ekvivalenspunkten hade det
gått åt 46,94cm3 saltsyra. Beräkna bariumhydroxid-lösningens koncentration.

Jag kopierade frågan, tacksam för svar.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 17 jan 2019 12:48

Välkommen till Pluggakuten!

Hur har du tänkt själv? Det står i Pluggakutens regler att du skall visa hur du har försökt och hur långt du har kommit. /moderator

I kemi är det praktiskt taget  alltid ett bra första steg att skriva en balanserad reaktionsformel (utan åskådarjoner).

Hur många mol oxoniumjoner fanns det i saltsyran? Hur många mol hydroxidjoner fanns det i bariumhydroxiden? Hur många mol bariumhydroxid var det? Vilken är bariumhydroxidens koncentration?

Redeer 40
Postad: 17 jan 2019 12:51

Ja det har hag gjort.  Jag har skrivit reaktionen typ 

 

Ba(oh)2 + HCL ---> BaCl2 + H2O

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 17 jan 2019 13:03

Den där reaktionsformeln är inte balanserad, och dessutom innehåller den åskådarjoner. Dessutom behöver man vara väldigt petig med stora och små bokstäver i kemi, annars betyder det man har skrivit något annat än det man menade.

Redeer 40
Postad: 22 jan 2019 19:37

jag kom på detta svar e det rätt:

 

Formeln och sedan balanseringen

Ba(OH) + 2 HCl ⇒ BaCl2 + 2 H2 O

Given:

Volymen som titreras 25,00 cm3 = 25  ✕ 10-3  dm3  

Saltsyran som användes 46,943 cm =46,94 ✕ 10-3 dm3  

Lösningen som användes var 0,1102 mol/dm3 HCl (Saltsyra)


Frågan: är koncentrationen hos Baruimhydroxids lösning?


Lösning : (0,1102 ✕ 46,94 ✕ 10-3 )/ 25 ✕10-3   ✕ 2 = 0,1034 mol/dm3


Svar: 0,1034 mol/ dm3

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 22 jan 2019 19:52

Vad är det du räknar ut egentligen när du skriver "Lösning:"? Du räknar ut substansmängden av saltsyran, dividerar den med volymen för bariumkoriden och multiplicerar med 2. Varför gör du just detta? Använd dig av variabler som t ex  cH3O+c_{H_3O^+}, vHClv_{HCl} och nOH-n_{OH^-} i stället för att sätta in siffrorna direkt, så är det lättare att hänga med i hur du tänker.

Svaret ser rimligt ut. Det går åt ungefär dubbla volymen saltsyra jämfört med bariumhydroxiden, så koncentrationen av hydroxidjoner är ungefär dubbelt mot koncentrationen av saltsyra, men det är två hydroxidjoner i varje bariumhydroxid så då får man dela med 2.

Jag tycker fortfarande att du bör skriva reaktionsformeln utan åskådarjoner, och dessutom att du bör skriva reaktionsformler för när HCl(g) reagerar med vatten, så att det bildas saltsyra, samt för upplösningen av bariumhydroxid i vatten.

Om du använder en "ren" reaktionsformel (utan åskådarjoner) får du fram koncentrationen av hydroxidjoner.

Du slarvar lite med enheterna.

Använd gärna formelskrivaren för att skriva läsliga formler.

Redeer 40
Postad: 22 jan 2019 20:04

med lösning menar jag, lösningen på frågan

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 22 jan 2019 20:18 Redigerad: 22 jan 2019 20:27

Det förstod jag, men jag du har inte motiverat varför du har stoppat in just dessa siffror på just detta sätt.

Reaktionsformler:

HCl(g)+H2OH3O++Cl-(aq)HCl(g)+H_2O\Rightarrow H_3O^++Cl^-(aq)

Ba(OH)2Ba2+(aq)+2OH-(aq)Ba(OH)_2\Rightarrow Ba^{2+}(aq)+2OH^-(aq)

H3O++OH-2H2OH_3O^++OH^-\Rightarrow2H_2O

Känt: vBa(OH)2=25,00cm3v_{Ba(OH)_2}=25,00cm^3, vHCl=46,94cm3v_{HCl}=46,94cm^3, cHCl=0,1102moldm3c_{HCl}=0,1102\frac{mol}{dm^3}

Vid ekvivalenspunkten är nOH-=nH3O+=nHCln_{OH^-}=n_{H_3O^+}=n_{HCl}

nOH-=nH3O+=cHCl·vHCln_{OH^-}=n_{H_3O^+}=c_{HCl}\cdot v_{HCl}

nBa(OH)2=nOH-2n_{Ba(OH)_2}=\frac{n_{OH^-}}{2}

cBa(OH)2=nBa(OH)2vBa(OH)2c_{Ba(OH)_2}=\frac{n_{Ba(OH)_2}}{v_{Ba(OH)_2}}

Sedan är det bara att sätta in siffrorna och räkna.

Svara
Close