Vet inte hur jag ska lösa denna uppgiften
lika volymer av 0,050 mol/dm3 bariumhydroxid och 0,040 mol/dm3 saltsyra blandas och reagerar. Bestäm koncentrationen av samtliga joner som finns i lösningen efter reaktionen. Lösningen har efter reaktionen volymen 1 dm3.
Kalla volymen i en av behållarna för x. Vad blir då volymen efter blandingen?
förstår inte helt vad du menar
Der står att det är lika stora volymer man blandar. Kalla volymen av en lösning för x. Vad blir då volymen efter att man har blandat dem?
Tillägg: 15 apr 2023 15:50
Oj, det står ju vad slutvolymen blev.. dumma mig! Varje lösning hade volymen 0.5 dm3…
hur många mol HCl respektive bariumhydroxid har du då?
är det då
0,050*0,5=0,025mol
0,040*0,5=0,02mol
Precis. Och vad bildas under reaktionen?
är det
Ba(OH)₂ + 2HCl -> 2BaCl + 2H2O
Nja, det borde inte bildas så mycket av någonting, egentligen. Bariumklorid är lättlösligt i vatten, så vitt jag vet.
så är det bara så här då
BaOH + HCl -> BaCl + H2O
Bariumklorid är BaCl2, men någonting är skumt med uppgiften. Bariumklorid är lättlösligt i vatten så det borde inte bildas någon fällning, eller åtminstone inte mycket.
