VdW-Bindning vatten
Stämmer det att opolära molekyler såsom alkaner har svårt att bilda vdW-bindningar med polära molekyler såsom vatten. Är det därför alkaner inte löser sig i vatten?
Ja på sätt och vis, men det finns fler saker som påverkar (o)lösligheten.
Hur ett ämne löser sig, brukar beskrivas utifrån ämnets och vätskans polaritet. Polära ämnen löser sig i polära vätskor (som vatten), bl.a. genom att skapa starka diopl-dipol interaktioner, och vätebindningen är ett exempel på en starkare dipol-dipol bindning. Och ämnena och vätskan är då även dipoler.
En den av det som kallas van der Waals bindningarna, är London-dispersionskraften, vilken kan beskrivas som att det tillfälligt skapas, väldigt svaga dipol-interaktioner. Men dessa svaga tillfälliga interaktioner skiljer sig så mycket ifrån de starka vätebindningarna, att alkaner och vatten inte kan binda till varandra på ett liknande vis, de är helt enkelt för olika.
Det är energimässigt mer gynnsamt (lägre Gibbs fria energi) att alkanen binder till andra alkaner, än att den försöker blanda sig med vattnet. Och samma sak för vattnet, det är energimässigt mer gynnsamt för vattenmolekylen att bara blanda sig med andra vattenmolekyler, och samtidigt stöta bort alkaner.
Då skulle man kunna kalla vdW-bindningar hydrofoba?
Nej, det finns inga hydrofoba (eller hydrofila) bindningar. Hydrofob/hydrofil är en egenskap som ett kemiskt ämne har.
