Vattnets autoprotolys- Kemi 1
Hej!
Jag undrar kring varför vattnets autoprotolsy har en ↔ tecken och vad menas det med det? Och vad betyder vattnets autoprotolys, förstår inte riktigt.
Vatten är en molekyl som både kan avge och uppta protoner – den kan agera både som bas och som syra. I vanligt vatten finns därför alltid en liten mängd molekyler som delar upp sig till oxoniumjoner och hydroxidjoner, och dessa joner kan även återförena sig till vattenmolekyler igen. När vätejoner avges och tas upp av någon annan part, kallas processen protolys.
Eftersom denna process sker utan andra inblandade (eller ja, processen kan ske utan andra ämnen inblandade), kallas processen för vattnets autoprotolys.
Pilen går åt båda håll, eftersom det är en jämviktsreaktion (något som tas upp mer ingående i Ke2), dvs. en reaktion som går åt båda håll tills en jämvikt är uppnådd. Om vi på något sätt skulle ta bort alla oxonium- och hydroxidjoner ur en mängd vatten, skulle det snart uppstå nya joner igen, allteftersom att vissa vattenmolekyler autoprotolyseras. På samma sätt skulle många joner återförenas till vattenmolekyler igen, om vi skulle kunna tillsätta extra oxonium- och hydroxidjoner till lösningen. Lite som med syre i kroppen – när det finns lite syre börjar vi andas fortare för att få i oss mer, och när det finns mycket syre kan cellerna arbeta mer och då förbrukas mer syre. Systemet hålls i balans. :)
Smutstvätt skrev:Vatten är en molekyl som både kan avge och uppta protoner – den kan agera både som bas och som syra. I vanligt vatten finns därför alltid en liten mängd molekyler som delar upp sig till oxoniumjoner och hydroxidjoner, och dessa joner kan även återförena sig till vattenmolekyler igen. När vätejoner avges och tas upp av någon annan part, kallas processen protolys.
Eftersom denna process sker utan andra inblandade (eller ja, processen kan ske utan andra ämnen inblandade), kallas processen för vattnets autoprotolys.
Pilen går åt båda håll, eftersom det är en jämviktsreaktion (något som tas upp mer ingående i Ke2), dvs. en reaktion som går åt båda håll tills en jämvikt är uppnådd. Om vi på något sätt skulle ta bort alla oxonium- och hydroxidjoner ur en mängd vatten, skulle det snart uppstå nya joner igen, allteftersom att vissa vattenmolekyler autoprotolyseras. På samma sätt skulle många joner återförenas till vattenmolekyler igen, om vi skulle kunna tillsätta extra oxonium- och hydroxidjoner till lösningen. Lite som med syre i kroppen – när det finns lite syre börjar vi andas fortare för att få i oss mer, och när det finns mycket syre kan cellerna arbeta mer och då förbrukas mer syre. Systemet hålls i balans. :)
Som du nämnde tidigare kommer vattnets autoprotolys pratas mer i Kemi 2. Men tack så mycket för förklaringen!
