vattnets PH

Vad är det du har räknat ut? Jag lyckas inte tyda dina anteckningar.

Vilket ämne är det molmassa för?

Vilken volym är det som är 2^.10⁹ vilkenenhet?

Vad är det du har beräknat konc entrationen för?

Molar mass CaCO3=100.0869

sjöns Volym =2.0*10^9 cm3

c= (1.0*10^-3)-3.162*10^-7= 9.99*10^-4 mol/dm3

koncentrationen det är PH 4.0-6.50

n=c*v

n= 9.99*10^-4*2.0*10^9=1.99*10^5 mol

Det är verkligen inte lätt att försöka förstå vad det är du gör. Du har usla betecknoingar, som inte säger tilräckigt mycket.

Du har räknat fel på sjöns volym. Det går 1000 liter (d v s 1 000 dm³) på en m^3. Blanda inte in  några cm³, det krånglar bara till det i onödan. Hur många liter vatten finns det i sjön?

Vad är det för koncentration du räknar ut på nästa rad? Jag har verkligen inte den blekaste aning - du behöver skriva vad det är du räknar ut på varje rad!

Vilken är koncentrationen av vätejoner i en vattenlösning som har pH = 4? Hur många mol vätejoner finns det i sjön vid detta pH?

Vilken är koncentrationen av vätejoner i en vattenlösning som har pH = 6,5? Hur många mol vätejoner finns det i sjön vid detta pH?

Hur många mol vätejoner behöver förbrukas för att höja pH från 4 till 6,5?

Molar mass CaCO3=100.0869

sjöns Volym =2.0*10^7m3 * 1000= 2.0*10^10

(H+)4.0= 1.0*10^-3 OH

(H+)6.50= 3.16*10^-7 OH

nu ska jag subtrahera 

(H+)c= (1.0*10^-3)-3.162*10^-7= 9.99*10^-5 mol/dm3

n=c*v

n= 9.99*10^-5 * 2.0*10^10=1998000 som kan skrivas 2.0*10^6 mol

1mol CaCO 

2 mol H+

1/2=0.5

n= 2,0*10^6*0.5=1.0*10^6 mol

m=M*n

m=100.0869*1.0*10^6=1.0*10^8 g

svar 1.0*10^8 g kalciumkarbonat måste det tillsättas

Sjöns volym är 2^,0.10¹⁰ dm³ - enheten är jätteviktig!

(H+)4.0= 1.0*10^-3 OH

(H+)6.50= 3.16*10^-7 OH

Vad menar du med det här? Menar du att pH = 4 => [H⁺]=10^-4 mol/dm³ respektive pH = 6,5 => [H+]=3,16^.10^-7 mol/dm³?

Den försurade sjön innehöll 2^.10¹⁰ dm^3.10^-4 mol/dm³ = 2^.10⁶ mol vätejoner

Den kalkade sjön innehåller 2^.10¹⁰  dm^3.3,16^.10^-7mol/dm³ = 6,32^.10³ mol vätejoner

Det betyder att 2,0^.10⁶ mol vätejoner behöver reagera.

Reaktionsformeln CaCO₃(s) + 2 H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO2(g) visar att 1 mol kalciumkarbonat reagerar med 2 mol vätejoner, så substansmängden kalciumkarbonat är hälften av substansmängden vätejoner som behöver reagera, d v s man behöver tillsätta 1,0^.10⁶ mol kalciumkarbonat.

Molmassan för kalciumkarbonat är 100,0 g/mol. Det betyder att man behöver tillsätta  1,0^.10⁵ kg kalciumkarbonat (det är faktiskt kg som är grundenheten för massa - ja, det är ologiskt men så är det).

Så du räknar bra men din förmåga att redovisa har en klar förbättningspotential.

hej

tack för ditt svar och jag ska göra bättre ifrån mig när jag gör redovisningar det har du rätt i.

tack och ha en trevlig dag

Det är så lätt att tro att alla andra tänker precis som jag och förstår vad jag menar, men oftast är det inte så... Gissa hur jag vet det?!

jag har faktiskt ingen aning men det är för att du e kanske lärrare??

Smaragdalena skrev:

Sjöns volym är 2^,0.10¹⁰ dm³ - enheten är jätteviktig!

(H+)4.0= 1.0*10^-3 OH

(H+)6.50= 3.16*10^-7 OH

Vad menar du med det här? Menar du att pH = 4 => [H⁺]=10^-4 mol/dm³ respektive pH = 6,5 => [H+]=3,16^.10^-7 mol/dm³?

Den försurade sjön innehöll 2^.10¹⁰ dm^3.10^-4 mol/dm³ = 2^.10⁶ mol vätejoner

Den kalkade sjön innehåller 2^.10¹⁰  dm^3.3,16^.10^-7mol/dm³ = 6,32^.10³ mol vätejoner

Det betyder att 2,0^.10⁶ mol vätejoner behöver reagera.

Reaktionsformeln CaCO₃(s) + 2 H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO2(g) visar att 1 mol kalciumkarbonat reagerar med 2 mol vätejoner, så substansmängden kalciumkarbonat är hälften av substansmängden vätejoner som behöver reagera, d v s man behöver tillsätta 1,0^.10⁶ mol kalciumkarbonat.

Molmassan för kalciumkarbonat är 100,0 g/mol. Det betyder att man behöver tillsätta  1,0^.10⁵ kg kalciumkarbonat (det är faktiskt kg som är grundenheten för massa - ja, det är ologiskt men så är det).

Så du räknar bra men din förmåga att redovisa har en klar förbättningspotential.

Jag håller på med en liknande uppgift just nu, varför skriver du att koncentrationen vätejoner i den kalkade sjön ska vara 3,16*10^-7, borde den inte vara 10^-6.5?

Gör en egen tråd om din uppgift, så blir det mindre rörigt.