Vattenlösnings i syra
Jag läste den här i nån kemi bok om syra bas reaktioner i jämvikt och jag förstod inget
" i en vattenlösning i syra kommer alltid koncentrationen av vätejoner och syrans korresponderande bas att vara lika. "
Så om man späder ut lösningen kommer surheten i lösningen ändras?
Varför när man gör en tabellberäkning blir alltid (H⁺) och (A⁻) lika i ändringen?
Lyali skrev:Jag läste den här i nån kemi bok om syra bas reaktioner i jämvikt och jag förstod inget
" i en vattenlösning i syra kommer alltid koncentrationen av vätejoner och syrans korresponderande bas att vara lika. "
Så om man späder ut lösningen kommer surheten i lösningen ändras?
Varför när man gör en tabellberäkning blir alltid (H⁺) och (A⁻) lika i ändringen?
För att den reaktion som sker när en syra löses i vatten är HA + H2O <=> A- + H3O+. Om reaktionen går åt höger bildas det lika många oxoniumjoner som A-. Om reaktionen går åt vänster förbrukas det lika mycket av båda.
Däremot är det möjligt att göra en lösning där [H3O+] inte är lika med [A-] - men då måste man tillsätta något annat än bara syran HA (exempelvis NaOH eller NaA).
